Đề thi olympic hóa học lớp 11

Câu 1

Nguyên tử của nguyên tố A có bộ 4 số lượng tử của electron cuối

(electron chót cùng) là:

n= 2; l = 1; m = - 1; ms = - ½

a/ Viết cấu hình electron, xác định vị trí của A trong bảng hệ thống

tuần hoàn?

b/ Viết công thức cấu tạo một dạng đơn chất của A có công thức

phân tử là A3. Viết công thức cấu tạo dạng đơn chất đó và cho biết

trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm.

c/ Một dạng đơn chất khác của A có công thức phân tử là A2. Hãy

giải thích tính thuận từ của phân tử này?

Câu 2

1. Có cân bằng sau: N2O4 (k) = 2NO2 (k)

a/ Cho 18,4 gam N2O4 vào bình kín dung tích 5,904 lít ở 27°C. Lúc

cân bằng, áp suất của hỗn hợp khí trong bình là 1 atm. Tính áp suất

riêng phần của NO2 và N2O4 lúc cân bằng?

b/ Nếu giảm áp suất của hệ lúc cân bằng xuống còn 0,5 atm thì áp

suất riêng phần của NO2 và N2O4 lúc này là bao nhiêu? Kết quả có

phù hợp với nguyên lí Le Châtelier hay không?

2. A là dung dịch HCl 0,2 M; B là dung dịch NaOH 0,2 M; C là dung

dịch CH3COOH 0,2 M (có hằng số axit Ka = 1,8 x 10 - 5). Các thí

nghiệm sau đều thực hiện tại 25°C.

a/ Tính pH của mỗi dung dịch A, B, C.

b/ Tính pH của dung dịch X là dung dịch tạo thành khi trộn dung dịch

B với dung dịch C theo tỉ lệ thể tích 1:1

c/ Tính thể tích dung dịch B (theo mL) cần thêm vào 20 mL dung dịch

A để thu được dung dịch có pH = 10.

Câu 3

1. Muối nguyên chất Y màu trắng tan trong nước. Dung dịch Y không

phản ứng với H2SO4 loãng, nhưng phản ứng với HCl cho kết tủa

trắng tan trong dung dịch NH3. Nếu sau đó axit hóa dung dịch tạo

thành bằng HNO3 lại có kết tủa trắng xuất hiện trở lại. Cho Cu vào

dung dịch Y, thêm H2SO4 và đun nóng thì có khí màu nâu bay ra và

xuất hiện kết tủa đen.