Bai giang chuong 6 he 2 cau tu

Qui tắc pha Gibbs với K = 2,

F = K + 2(nhiệt độ, áp suất) - P.

p = const (áp suất ít ảnh hưởng tới hệ ngưng tụ), ta có:

F = 3 – P

1

Minh họa “Qui tắc đòn bẩy”

mA

mB

l lB m A

2

6.2 CAÙCH LAÄP BIEÅU ÑOÀ

 Qui tắc đòn bẩy : Xác định

thành phần một điểm bất kỳ

trên biểu đồ pha.

 Coi

 thì



 Có thể xác định trực tiếp độ

dài các đoạn thẳng ứng với

thành phần (% mol hoặc %

khối lượng). Ta có :

 và

 Về hình thức, thành phần A

xác định theo đoạn MB, còn

thành phần B xác định theo

MA, dường như «

lật ngược »

qua điểm tựa M.

t

A

100%A

0% B

B

0% A

100% B

M(t,a)

a bM M

M

1 (a% b%)

m

g

m

g

m g g

A B

A B

   

  

AB 100%

(%)

AB

MB

a  (%)

AB

MA b

aMB (%) bMA (%) 3

4

6.3 CÁC HỆ HAI CẤU TỬ ĐIỂN HÌNH

 6.3.1 Hệ hai cấu tử với một điểm eutectic không

tạo dung dịch rắn và cũng không tạo hợp chất hóa

học

F m1 = 2

F m2 = 1

F m3 = 1

F m4 = 0

F m4 = 1

EA

B

TA

TB

(40%A+60%B)

3

3 3.



RB

m a

L m t

L+R

B

L+R

A

RA+RB

5

Qui tắc đòn bẩy

 Thành phần A và

B trong pha lỏng

biểu diễn a,

 Tính lượng A và

B trong pha lỏng

(AL và BL

) :

3 3

3

m t

m a

L

RB

























 

  

75 ( )

25 ( )

100 ( )

3

1

30

10

3 3

3

L g

R g

R L g

m t

m a

L

R

B

B

B

Điểm hệ m3

:

điểm pha lỏng a,

điểm pha rắn t3

.

Theo qui tắc đòn

bẩy:







  

  

60%. 60%.75 45 ( )

40%. 40%.75 30 ( )

L L g

L L g

B

A

L+R

B

RA +

RB

L+R

A

a m3

m

t3

6