De cuong thi HK 2- HOA 12 CB

ÑEÀ CÖÔNG OÂN TAÄP THI HK2- MOÂN HOAÙ 12 ban cơ bản

I. ÑAÏI CÖÔNG VEÀ KIM LOAÏI :

Caâu 1Caùc nguyeân töû kim loaïi lieân keát vôùi nhau chuû yeáu baèng lieân keát:

A) Ion .B) Coäng hoaù trò. C) Kim loaïi. D) Kim loaïi vaø coäng hoaù trò.

Caâu 2: YÙ naøo khoâng ñuùng khoâng ñuùng khi noùi veà nguyeân töû kim loaïi:

A) Baùn kính nguyeân töû töông ñoái lôùn hôn so vôùi phi kim trong cuøng moät chu kyø.

B) Soá electron hoaù trò thöôøng ít hôn so vôùi phi kim.

C) Naêng löôïng ion hoaù cuûa kim loaïi lôùn.

D) Löïc lieân keát giöõa haït nhaân vôùi caùc electron hoaù trò töông ñoái yeáu.

Caâu 3: Kim loaïi coù caùc tính chaát vaät lyù chung laø:

A) Tính deûo, tính daãn ñieän, tính khoù noùng chaûy, aùnh kim.

B) Tính deûo, tính daãn ñieän, tính daãn nhieät, aùnh kim.

C) Tính daãn ñieän, tính daãn nhieät, aùnh kim, tính ñaøn hoài.

D) Tính deûo, tính daãn ñieän, tính daãn nhieät, tính cöùng.

Caâu 4: Trong caùc phaûn öùng hoaù hoïc, vai troø cuûa kim loaïi vaø ion kim loaïi laø:

A) Ñeàu laø chaát khöû.

B) Kim loaïi laø chaát oxi hoaù, ion kim loaïi laø chaát khöû.

C) Kim loaïi laø chaát khöû, ion kim loaïi laø chaát oxi hoaù.

D) Kim loaïi laø chaát khöû, ion kim loaïi coù theå laø chaát oxi hoaù hoaëc chaát khöû.

Caâu 5:Tính chaát hoaù hoïc chung cuûa ion kim loaïi Mn+ laø:

A) Tính khöû.B) Tính oxi hoaù. C) Tính khöû vaø tính oxi hoaù. D) Tính hoaït ñoäng maïnh.

Caâu 6: Khi nung noùng Fe vôùi chaát naøo sau ñaây thì taïo ra hôïp chaát saét (II) :

A) S B) Cl2 C) Dung dòch HNO3 D) O2

Caâu 7: Khi cho caùc chaát: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vaøo dung dòch axit HCl thì caùc chaát ñeàu bò tan heát laø:

A) Cu, Ag, FeB) Al, Fe, Ag C) Cu, Al, Fe D) CuO, Al, Fe

Caâu 8: Hoaø tan kim loaïi m vaøo dung dòch HNO3 loaõng khoâng thaáy khí thoaùt ra. Kim loaïi M laø:

A) Cu B) Pb C) Mg D) Ag

Caâu 9: Nhoùm kim loaïi khoâng tan trong caû axit HNO3ñ noùng vaø axit H2SO4ñ noùng laø:

A) Pt, Au B) Cu, Pb B) Ag, Pt D) Ag, Pt, Au

Caâu 10: Tröôøng hôïp khoâng xaûy ra phaûn öùng laø:

A) Fe + (dd) CuSO4 B) Cu + (dd) HCl C) Cu + (dd) HNO3 D) Cu + (dd) Fe2(SO4)3.

Caâu 11: Ngaâm 1 vaät baèng ñoàng coù khoái löôïng 5g trong 250g dung dòch AgNO3 4%. Khi laáy vaät ra thì löôïng AgNO3 trong

dung dòch giam 17%. Khoái löôïng vaät sau phaûn öùng laø:

A) 5,76g B) 6,08gC) 5,44g D) giaù trò khaùc.

Caâu 12: Cho 5,16g hoãn hôïp X goàm boat caùc kim loaïi Ag vaø Cu taùc duïng heat vôùi dung dòch HNO3 loaõng dö thì thu ñöôïc

6,72 lít khí NO duy nhaát (ñktc). Neáu goïi x vaø y laàn löôït laø soá mol cuûa Ag vaø Cu trong 51,6 g hoãn hôïp thì phöông trình ñaïi

soá naøo sau khoâng ñuùng: A) 108x + 64y = 51,6 B) x/3 + 2y/3 = 0,3 C) x + 2y = 0,9 D) x + y = 0,3

Caâu 13: Cho 1 baûn keõm ( laáy dö) ñaõ ñaùnh saïch vaøo dung dòch Cu(NO3)2, phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, thaáy khoái löôïng

baûn keõm giaûm ñi 0,01g. Khoái löôïng muoái CuNO3)2 coù trong dung dòch laø:( cho Cu=64, Zn=65, N=14, O=16).

A) < 0,01 g B) 1,88 g C) ~ 0,29 g D) giaù trò khaùc.

Caâu 14: Cho 50,2 g hoãn hôïp A ôû daïng boät goàm Fe vaø moät kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi baèng 2 ( ñöùng tröôùc H

trong daõy ñieän hoaù). Chia A thaønh 2 phaàn baèng nhau. Cho phaàn 1 taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thaáy coù 0,4 mol khí H2.

Cho phaàn 2 taùc duïng heát vôùi dung dòch HNO3 loaõng ñun noùng thaáy thoaùt ra 0,3 mol khí NO duy nhaát. Kim loaïi M laø:

A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni

Caâu 15: Caùc ion kim loaïi Ag+

, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ coù tính oxi hoùa taêng daàn theo chieàu:

A) Fe2+< Ni2+ < Pb2+ <Cu2+< Ag+

. B) Fe2+< Ni2+ < Cu2+< Pb2+ < Ag+

.

C) Ni2+ < Fe2+< Pb2+ <Cu2+< Ag+

. D) Fe2+< Ni2+ < Pb2+ < Ag+< Cu2+

.

Caâu 16: Phöông trình phaûn öùng hoaù hoïc sai laø:

A) Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

. B) Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe.

C) Zn + Pb2+ = Zn2+ + Pb. D) Al + 3Ag+

= Al3+ + Ag.

Caâu 17: Boät Ag coù laãn taïp chaát laø boät Fe, Cu vaø boät Pb. Muoán coù Ag tinh khieát coù theå ngaâm hoãn hôïp vaøo moät

löôïng dö dung dòch X, sau ñoù loïc laáy Ag. Dung dòch X laø dung dòch cuûa: A) AgNO3 B) HCl C) NaOH D)

H2SO4

Caâu 18: Cho 0,01 mol Fe vaøo 50 ml dung dòch AgNO31M. Khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thì khoái löôïng Ag thu ñöôïc laø:

A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) giaù trò khaùc.

Caâu 19: Cho 0,1mol Fe vaøo 500 ml dung dòch AgNO3 1M thì dung dòch thu ñöôïc chöùa:

A) AgNO3 B) Fe(NO3)3 C) AgNO3 vaø Fe(NO3)2 D) AgNO3 vaø Fe(NO3)3

Caâu 20: Ñeå moät hôïp kim (taïo neân töø 2 chaát cho döôùi ñaây) trong khoâng khí aåm, hôïp kim seõ bò aên moøn ñieän hoaù khi

2 chaát ñoù laø:A) Fe vaø Cu. B) Fe vaø C. C) Fe vaø Fe3C. D) taát caû ñeàu ñuùng.

Caâu 21: Moät vaät baèng hôïp kim Zn-Cu ñeå trong khoâng khí aåm ( coù chöùa khí CO2) xaûy ra aên moøn ñieän hoaù. Quaù trình

xaûy ra ôû cöïc döông cuûa vaät laø:A) quaù trình khöû Cu. B) quaù trình khöû Zn. C) quaù trình khöû ion H+

. D) quaù trình oxi

hoaù ion H+

.

Caâu 22: Trong khoâng khí aåm, vaät laøm baèng chaát lieäu gì döôùi ñaây seõ xaûy ra hieän töôïng saét bò aên moøn ñieän hoaù?

A) Toân ( saét traùng keõm). B) Saét nguyeân chaát. C) Saét taây ( saét traùng thieác).D) Hôïp kim goàm Al vaø Fe.

Caâu 23: Nhöõng kim loaïi naøo sau ñaây coù theå ñöôïc ñieàu cheá theo phöông phaùp nhieät luyeän ( nhôø chaát khöû CO) ñi töø

oxit kim loaïi töông öùng: A) Al, Cu B) Mg, Fe C) Fe, Ni D) Ca, Cu

Caâu 24: Khi ñieän phaân dung dòch CuCl2( ñieän cöïc trô) thì noàng ñoä dung dòch bieán ñoåi :

A) taêng daàn. B.giaûm daàn. C. khoâng thay ñoåi. D.taêng ñeán cöïc ñaïi