Chương III, IV Hóa học đại cương 2 chương trình cao đẳng - Cân bằng hoá học ppt

CHƯƠNG III : CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Chương trước xét nguyên lí II dùng để xác định chiều hướng của pưhh và

chiều tự diễn biến của một pưhh. Ở chương này, chúng ta sẽ xét ứng dụng của

nguyên lí II đối với phản ứng hóa học.

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

Về nguyên tắc, mọi pưhh đều là pư

thuận nghịch. Tuy nhiên nếu vận tốc

của một chiều nào đó lớn hơn hẳn

vận tốc của chiều kia thì pư được

xem như 1 chiều

+ Tuỳ theo cách tiến hành mà một

pưhh có thể là một quá trình thuận

nghịch hay bất thuận nghịch

VD: Xét pư A + B → C

Tại thời điểm ta xét, ký hiệu nồng độ

các chất lần lượt là, ,

+ Nếu gọi v là tốc độ phản ứng ta

có: v = k . .

Trong đó: k là hằng số tốc độ phản

ứng

Trường hợp tổng quát.

mA + nB → c C

v = k . m

.

n

VD: 2NO + O2 → 2NO2

v = k . 2

.

3.1. Khái niệm về cân bằng.

Một phản ứng hh xảy ra theo một chiều

xác định nào đó và sẽ đạt tới TTCB.

VD: a A+b B+…→g G+d D+…

Trong đó: A tác dụng với B tạo ra G và

D gọi là pư thuận có vận tốc vT; G tác

dụng với D tạo ra A và B gọi là pư

nghịch có vận tốc vn

+ KhivT=vN thì pư đạt tới TTCBHH

*Các tính chất của cbhh:

• + Không thay đổi theo tgian. Nếu các

đk bên ngoài thay đổi thì cb bị dịch

chuyển theo

• + Cbhh là một cân bằng động: nghĩa

là ở đk thông số của hệ tuy không thay

đổi theo tg nhưng pư vẫn xảy ra, nhưng

tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng

nhau.

• + Cân bằng hóa học có thể tiến hành

theo hai chiều.

3.2. Định luật tác dụng khối lượng và

hằng số cân bằng.

3.2.1. Định luật tác dụng khối lượng.

Tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số

nồng độ của các chất tác dụng (theo lũy

thừa của các hệ số tỉ lượng)