bài giảng hóa học phần kim loại

Chương trình LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2013

Tổ Hóa : CLB gia sư Đại Học Ngoại Thương Hà Nội

BÀI GIẢNG :KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI

Biên soạn : Nguyễn Anh Phong

A.LÝ THUYẾT CẦN NHỚ

Bước 1 : Tính tổng số mol anion (

2

3 4 NO Cl SO ; ; ...   

)

Bước 2 : Áp dụng quy tắc (Kim loại nào mạnh thì lấy anion trước )

Bước 3 : Có thể cần dùng tới BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH HOẶC KHỐI LƯỢNG

B.BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết thúc

phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20

Có ngay

 

 

3 3

3

3 2

0, 2

0, 75 0,15.64 0, 075.56 13,8

0, 075

Al NO

NO m

Fe NO



  

      

  



Câu 2 Nung một thanh Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một

thời gian lấy thanh kim loại ra và cân lại thì thấy khối lượng thanh tăng 11,6 gam. Khối lượng Mg đã

phản ứng là:

A. 6,96gam B. 21 gam C. 20,88gam D. 2,4gam

Có ngay

2

2

3

3

:

2 2 1,9 0,875

1,9 :

0, 05.64 (0, 6 ).56 24 11, 6 0, 075

:1,9

Mg a

a b a

NO Fe b

b a b

NO



 





     

              





Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M . Sau khi

các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. m có giá trị là

A. 97,2. B. 98,1. C. 102,8. D. 100,0.

Có ngay

3

3

2

0, 2 0, 2 : 0,9

0,9

0, 2 0,15 : 0, 05

Al Al

NO

Fe Fe

n n Ag

n m D

n n Fe







  

 

            



Câu 4: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dd Fe(NO3)2 sau khi phản ứng kết thúc thu được

19,44 gam chất rắn và dd X trong đó số mol của Fe(NO3)3 gấp đôi số mol của Fe(NO3)2 còn dư. Dung

dịch X có thể tác dụng tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Mg có tỉ lệ số mol tương

ứng là 1: 3 ?

A. 11,88 gam. B. 7,92 gam. C. 8,91 gam. D. 5,94 gam.

Có ngay

3

3

2

: 0,18

0,18 0, 72 3 3. .2 0, 08

: 0, 09 Ag Al Al NO

Fe

n n n n a B

Fe









         



