Bài giảng hóa đại cương : Động hóa học part 3 potx

HOÁ HỌC ðẠI CƯƠNG

NK. 2009 – 2010 TS. ðẶNG VĂN HOÀI

4- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUS

Vận tốc phản ứng tuỳ thuộc nhiệt ñộ, khi nhiệt ñộ tăng các phân tử chuyển ñộng

nhanh và va chạm nhiều, ñộng năng tăng. Vì thế, phần va ñụng hiệu quả ñể vượt

qua hàng rào năng lượng hoạt hoá cũng tăng theo nhiệt ñộ.

In 1889, Svante Arrhenius ñưa ra công thức toán về mối liên hệ giữa

T và

k

k = A

x e -Ea/R

T

Ea = năng lượng hoạt hoá.

R = 8,314 J/mol.K.

T = nhiệt ñộ tuyệt ñối Kelvins.

A là hệ số lệ thuộc vận tốc va chạm và hệ số ñịnh hướng không gian.