Thư viện tri thức trực tuyến
Kho tài liệu với 50,000+ tài liệu học thuật
© 2023 Siêu thị PDF - Kho tài liệu học thuật hàng đầu Việt Nam
Trắc nghiệm tổng hợp hóa học nâng cao Nhôm Sắt
Nội dung xem thử
Mô tả chi tiết
Convert by TVDT 1
Thuviendientu.org
HÓA NÂNG CAO NHÔM SẮT
Cho Cu = 65, Al = 27, Fe = 56, Na=23, K=39, Cl=35,5, N=14, H =1,
Câu 1: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 , ta thấy.
A. Xuất hiện kết tủa trắng tăng dần rồi không thay đổi
B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan dần và dung dịch trong suốt trở lại
C. Xuất hiện kết tủa trắng tăng dần rồi tan đi một phần
D. Không thấy hiện tượng gì
Câu 2: Cho 7,8g kim loại K vào 600ml dung dịch AlCl3 0,1M sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch A và
chất rắn Y. Lọc lấy chất rắn sấy khô đem nung đến khối lượng không đổi thu mg chất rắn nữa. Giá trị m là:
A. 5,1g B. 5,4g. C. 2,04g. D. 1,02g.
Câu 3: Cho 4,005g AlCl3 vào 1lít dd NaOH 0,11M. Sau khi phản ứng xảy ra xong khối lượng kết tủa là:
A. 1,56g B. 2,34g C. 0,78g D. 1,65g.
Câu 4: Phản ứng nào sau đay không đúng?
A. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 B. 2FeCl3 + Fe →3FeCl2
C. 2Fe + Al2O3
o
t
Fe2O3 + 2Al D. 2Al + Cr2O3
o
t
Al2O3 + 2Cr
Câu 5: Cho miếng Al dư vào dung dịch NaOH, phản ứng xảy ra chất đóng vai trò chất khử là: :
A. Al B. NaOH C. H2O D. Al và H2O
Câu 6: Cho 1,75 gam hỗn hợp kim lọai Fe, Al, Zn tan hòan toàn trong dung dịch HCl, thu được 1,12 lít khí H2
(đktc). Cô cạn dung dịch khối lượng muối khan thu được là:
A.5 g. B.5,3 g. C.5,2 g. D.5,5 g.
Câu 7: Hòa tan hòan toàn 2,7gam kim lọai vào dd HCl(dư) , thu được 3,36lít khí đktc. Kim lọai là:
A. Mg B. Zn C. Al D. Fe
Câu 8: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO phản ứng xảy
ra hòan toàn thu được chất rắn Y. Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Z gồm:
A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe3O4, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.
Câu 9: Trong công nghiệp, người ta điều chế Al bằng cách nào dưới đây.
A. Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al2O3 và criolit B. Điên phân nóng chảy AlCl3
C. Dùng chất khử CO, H2,Al2O3 ... để khử D. Dùng kim loại mạnh khử Al ra khỏi muối
Câu 10: Hiện tượng nào quan sát được khi cho từ từ dd HCl vào dung dịch NaAlO2?
A. Xuất hiện kết tủa keo trắng.
B. Xuất hiện kết tủa keo trắng và có khí thoát ra.
C. Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan một phần.
D. Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra.
Câu 11: Chất nào sau đây không tan trong dung dịch NaOH?
A. Fe2O3 B. Na C. Al2O3 D. K2O
Câu 12: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm Cryôlit Na3AlF6 với mục đích:
1. Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 2. Làm cho tính dẫn điện cao hơn
3. Để thu được F2 ở Anot thay vì là O2 4. Tạo hỗn hợp nhẹ hơn Al để bảo vệ Al
Các lí do nêu đúng là:
A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 1 và 2 C. Chỉ có 1 và 3 D. Chỉ có 1,2 và 4
Câu 13: Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A trong thời gian 30.000s thu được 21,6g Al. Hiệu
suất của phản ứng điện phân là:
A. 100% B. 80% C. 85% D. 90%
Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Fe, Cu vào dd AgNO3 lấy dư thì sau khi kết thúc phản ứng dd thu được gồm :
A : Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 và AgNO3
C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 và AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 và Ag
Câu 15: Hòa tan 0,405 g Al trong lượng dư dd HNO3 loãng thu được V lít NO duy nhất (đktc). V bằng:
Convert by TVDT 2
Thuviendientu.org
A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,24 lít.
Câu 16: Hòa tan 3,57g nhôm oxit vừa hết vào 100ml dung dịch NaOH a M. Giá trị a là:
A. 0,35M B. 0,7M C. 1,05M D. 0,175M
Câu 17: Cho mg hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu
cho mg hỗn hợp đó tác dụng với dd HCl thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe là:
A. 10,8g, 5,6g. B. 5,4g và 5,6g. C. 5,4g và 8,4g. D. 5,4g và 2,8g.
Câu 18: Hợp chất nào sau đây lưỡng tính?
A. AlCl3 B. AlCl3 C. Na2SO4 D. Al(OH)3
Câu 19: Cho hỗn hợp 2 kim lọai Al, Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 .Sau khi các phản ứng xảy ra
hòan toàn thì thu được 3 kim lọai. Hỏi các kim lọai đó là 3 kim lọai nào?
A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag C. Fe, Cu, Ag D. B, C đều đúng
Câu 20: Sau khi phản ứng: Al + HNO3--- > Al(NO3)3 + N2O + H2O thì tổng các hệ số được cân bằng là:
A. 30. B. 64. C. 18. D. 20.
Câu 21: Thêm dd NaOH vừa đủ vào dd chứa 0,3 mol Al(NO3)3. Lọc kết tủa đem dung đến khối lượng không
đổi thì thu được khối lượng chất rắn là bao nhiêu?
A. 15,3g. B. 10,2g. C. 7,8g. D. 30,6g.
Câu 22: Trường hợp nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?
A. Thêm dư NaOH vào dd AlCl3. B. Thêm dư AlCl3 vào dung dịch NaOH.
C. Thêm dư HCl vào ddNaAlO2 D. Thêm dư CO2 vào dung dịch NaOH.
Câu 23: Chỉ dùng một thuốc thử nào có thể nhận biết được các chất rắn sau: K, Al2O3, MgO, Na2O, Al?
A. nước. B. dd NaOH C. dd H2SO4 D. Ba(OH)2.
Câu 24: Cho từ từ từng lượng nhỏ Na vào dd Al2(SO4)3 đến dư thì hiện tượng quan sát được là gì?
A. Na tan, có bọt khí xuất hiện trong dung dịch.
B. Na tan, có kim lọai Al bám trên bề mặt Na.
C. Na tan, có bọt khí thoát ra và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa vẫn không tan.
D. Na tan, có bọt khí thoát ra và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa tan dần.
Câu 25: Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?
A. 2Al + 3O2
o
t
2Al2O3 B. Al + 6HNO3đ
o
t
Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
C. 2Fe + Al2O3
o
t
2Al + Fe2O3 D. 2Al + Fe2O3
o
t
Al2O3 + 2Fe
Câu 26: Hòa tan Al trong dd HNO3dư thu được 0,03mol NO2 và 0,02 mol NO. Khối lượng Al là:
A. 0,27g. D. 0,54g. C. 0,81g. D. 1,08g.
Câu 27: Dung dịch nào sau đây không làm quì tím hóa đỏ?
A. HCl B. FeCl3 C. AlCl3 D. Al2O3
Câu 28: Các kim lọai nào sau đây tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng?
A. Al, Fe. B. Fe, Cu. C. Al, Cu. D. Cu, Ag.
Câu 29: Nhôm hydroxyt thu được từ cách làm nào sau đây?
A. Cho từ từ dung dịch HCl vào dd natrialuminat. C. Cho Al2O3 tác dụng với nước.
B. Cho dư dung dịch NaOH vào dd AlCl3. D. Thổi khí CO2 vào dd natri aluminat
Câu 30: Công thức của phèn chua là:
A. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O
C. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 31: Dùng mg Al để khử hết 1,6g Fe2O3. Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH
tạo 0,672 lít khí (đktc). Giá trị m bằng:
A. 0,54g. B. 0,81g. C. 1,08g. D. 1,755g.
Câu 32: Hòa tan 5,4g Al vào 100ml dd KOH 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hòan toàn thể tích H2 (đktc) là:
A. 4,48 lít. B. 0,448 lít C. 0,672 lít. D. 0,336 lít.
Convert by TVDT 3
Thuviendientu.org
Câu 33:Trộn 0,81 gam bột nhôm Al với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm một thời gian,
thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được V lít NO (sản phẩm khử
duy nhất) ở đktc. Giá trị V là.
A. 0,224 lít B. 0,672 lít C. 2,240 lít D. 6,720 lít
Câu 34:. Đốt cháy hoàn toàn m g bột nhôm trong lượng S dư, rồi hòa tan hết sản phẩm thu được vào nước thì
thoát ra 6,72 lít khí H2(đktc). M là:
A. 2,7g. B. 4,05g. C. 5,4g. D. 8,1g.
Câu 35:. Hòa tan hết mg hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát ra 0,4 mol khí còn
trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. M bằng:
A. 11g.B. 12,28g. C. 13,7g. D. 19,5g.
Câu 36: Dùng mg Al để khử hết 1,6g Fe2O3. Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH
tạo 0,672 lít khí (đktc). M bằng:
A. 0,54g. B. 0,81g. C. 1,08g. D. 1,755g.
Câu 37:Trường hợp nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?
A. Thêm dư NaOH vào dd AlCl3. B. Thêm dư AlCl3 vào dung dịch NaOH.
C. Thêm dư HCl vào ddNaAlO2 D. Thêm dư CO2vào dung dịch NaOH.
Câu 38:. Thêm NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Kết tủa thu được là lớn
nhất và nhỏ nhất ứng với số mom NaOH lần lượt bằng bao nhiêu?
A. 0,01mol và 0,02mol. B. 0,02mol và 0,03mol.
C. 0,03mol và 0,04mol D. 0,04 mol và 0,05mol.
Câu 39: Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd AlCl3 thì có hiện tượng nào sau đây.
A. Xuất hiện kết tủa và kết tủa tan ngay.
B. Xuất hiện kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần hết.
C. Xuất hiện kết tủa và có khí mùi khai thoát ra.
D. Xuất hiện kết tủa và có khí không mùi thoát ra.
Câu 41:Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 thì có hiện tượng nào sau đây.
A. Xuất hiện kết tủa và kết tủa tan ngay.
B. Xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan khi cho NaOH đến dư.
C. Xuất hiện kết tủa và có khí màu vàng lục thoát ra làm mất màu quỳ tím ẩm.
D. Xuất hiện kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần hết.
Câu 42; Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được dd B và chất rắn
D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dd HCl dư có khí bay ra. Thành phần chất D là.
A. Al, Fe và Cu B. Fe, Cu và Ag C. Al, Cu và Ag D. Kết quả khác.
Câu 43: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol là 1: 2. Cho hỗn hợp này vào nước. Sau khi kết thúc phản ứng
thu được 8,96 lít H2(đktc) và chất rắn. khối lượng chất rắn có giá trị nào sau đây.
A. 5,6g B. 5,5g C. 5,4g D. 10,8g
Câu 44:Cho mg hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu
cho mg hỗn hợp đố tác dụng với dd HCl thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe là:
A. 10,8g, 5,6g. B. 5,4g và 5,6g. C. 5,4g và 8,4g. D. 5,4g và 2,8g.
Câu 45: Hòa tan Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. khối lượng
Fe là:
A. 0,56g. D. 1,12g. C. 1,68g. D. 2,24g.
Câu 46: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 trong không khí. Khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng kết tủa thu được bằng:
A. 1,095g. B. 1,35g. C. 1,605g. D. 13,05g.
Câu 47: Hòa tan 2,16g FeO trong lượng dư dd HNO3loãng thu được V lít NO duy nhất (đktc). V bằng:
A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,24 lít.
Câu 48: Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO3)3. Lọc kết tủa đem dung đến khối lượng không đổi thì
thu được khối lượng chất rắn là bao nhiều?
Convert by TVDT 4
Thuviendientu.org
A. 24g.B. 32,1g. C. 48g.D. 96g.
Câu 49: Dung dịch chứa 3,25g muối clorua của một kim loại chưa biết phản ứng với dung dịch AgNO3dư tách
ra 8,61g kết tủa trắng. Công thức muối là:
A. MgCl2. B. FeCl2. C. CuCl2. D. FeCl3.
Câu 50: Một dung dịch có hòa tan 16,8g NaOH tác dụng vói dung dịch có hòa tan 8g Fe2(SO4)3, sau đó lại them
vào dung dịch trên 13,68g Al2 (SO4)3. Sau các phản ứng lọc dd thu được kết tủa, đem nung đến khối lượng
không đổi còn lại chất rắn X. Khối lượng chất rắn X là:
A. 6,4g Fe2O3 và 2,04g Al2O3. B. 2,88g FeO và 2,04g Al2O3 .
C. 3,2g Fe2O3và 1,02g Al2O3 . D. 1,44g FeO và 1,02g Al2O3
Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 9,8g một kim loại M hóa trị III vào dung dịch HNO3 loãng, thu được 7840 ml khí
không màu hóa nâu trong không khí(đktc). M là:
A. Al= 27 B. Cr = 52 C. Fe = 56. D. Co = 59.
Câu 53: Cho 12,35ghỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được 11,76lít khí (đktc). Khối lương
Al, Fe lần lượt là:
A. 13,5g; 11,2g. B. 11,2g; 8,1g C. 8,1g; 11,2g D. 6,75g, 5,6g.
Câu 54: Cho mg hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4loãng0,5M. Cũng cho mg
hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch axit nitric đặc nóng thì thu được 8,96lit khí NO2(đktc). Giá trị m là:
A. 5,9g B. 9,5g. C. 5,8g. D. 8,5g.
Câu 55: Cho 7,8g kim loại Na vào 600ml dung dịch AlCl3 0,1M sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch A
và chất rắn Y. Lọc lấy chất rắn sấy khô đem nung đến khối lượng không đổi thu mg chất rắn nữa. Giá trị m là:
A. 5,1g B. 5,4g. C. 2,04g. D. 1,02g.
Câu 56: Cho 15g hỗn hợp gồm Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nguội, sau phản ứng thu được 5,6
lít khí màu nâu đỏ(đktc). Khối lượng sắt trong hỗn hợp là:
A. 6,875g., B. 5,25g. C. 7,685g. D. 25,5g.
Câu 57: Cho mg hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được 6,72 lít khí NO duy
nhất(đktc). Mặt khác cũng cho mg hỗm hợp trên cho phản ứng với dung dịch HCl thu được 8,4 lít khí(đktc). Giá
trị m là:
A. 8,3g. B. 4,15g. C. 12,45g. D. 5,14g.
Câu 58:Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít khí
(đktc)và 12,8g chất rắn. Mặt khác cũng lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc
nguội thu được 6720ml khí (đktc).
A.15,25g B.12,55g C. 30,5g D. 50,3g.
Câu 59: Một học sinh trộn 1,35g nhôm với 0,8g Fe2O3, sau phản ứng thu được mg chất rắn.Thể tích dung dịch
NaOH 0,25M để hòa tan hết lượng chất rắn trên là:
A. 0,2 lít.. B. 0,3 lít. C. 0,4 lít. D. 0,8 lít
Câu 60:Cho khí H2 khử hoàn toàn quặng 16g hematit, lượng sắt thu được cho tác dụng hết với dung dịch
H2SO4 loãng thì thấy có 3,36 lít khí H2(đktc). % của oxit sắt trong quặng là:
A. 65% B. 85% C. 55%. D. 75%.
Câu 61:Cho 9,75g một kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 24,15g
muối sunfat. Kim loại đó là:
A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Ca.
Câu 62:Hoàn thành các phương trình phản ứng:
Na NaOH Al(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al Fe FeCl3.
Câu 63: Cho 100 ml H2SO4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A .Thêm vào
dung dịch A 1,35g Al. Thể tích khí giải phóng là:
A. 1,12 lit B. 1,68 lit C. 1,344 lit D. 2,24 lit
Câu 65: :Một hỗn hợp A gồm Al và Fe được chia 2 phần bằng nhau
Phần I cho tác dụng với HCl dư thu được 44,8 lit khí (đktc)
Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu được 33,6 lit khí (đktc)
Convert by TVDT 5
Thuviendientu.org
Khối lượng Al và Fe có trong hỗn hợp là:
A. 27g Al và 28g Fe B. 54g Al và 56g Fe C. 13,5g Al và 14g Fe D. 54g Al và 28g Fe
Câu 66: Một nguyên tố X thuộc 4 chu kì đầu của bảng HTTH,mất dễ dàng 3 electron tạo ra ion M3+ có cấu hình
khí hiếm .Cấu hình electron của nguyên tử X là:
A. 1s2
2s2
2p1
B. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
C. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d104s2
D. 1s2
2s
2
2p6
3s2
3p3
Câu 67: Khi hoà tan AlCl3 vào nước ,hiện tượng xảy ra là:
A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa
C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan
Câu 68: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al , Ba , Mg
A. Dung dịch HCl B. Nước C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4
Câu 69: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:
A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá
B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá
C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện
kim loại đó dễ bay hơi
D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại
Câu 70: Hoà tan 0,54g một kim loại M có hoá trị không đổi trong 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M .Để trung hoà
lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M .
Hoá trị n va kim loại M là:
A. n = 2 ,kim loại Zn B. n = 2, kim loại Mg C. n = 1, kim loại K D. n = 3, kim loại Al
Câu 71: Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A trong thời gian 30.000s thu được 22,95g Al .Hiệu
suất của phản ứng điện phân là:
A. 100% B. 85% C. 80% D. 90%
Câu 72: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng
chảy của chúng, là:
A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al.
Câu 73: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2
, ZnCl2
, FeCl3
, AlCl3
. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm
tiếp dung dịch NH3
(dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 74: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư)
rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2
Câu 75: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO
thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả
sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm
A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe3O4, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.
Câu 76: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt:
A. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư).
B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).
C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng.
D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng
Câu 77: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử
duy nhất). Quan hệ giữa x và y là
A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y.
Convert by TVDT 6
Thuviendientu.org
tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc
A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt
I - Tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc
1) Kh¸i niÖm vÒ tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc
- Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn nång ®é cña mét chÊt trong c¸c ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét ®¬n
vÞ thêi gian. Trong ®ã theo quy -íc : nång ®é theo mol/lÝt, thêi gian cã thÓ lµ gi©y (s), phót (ph), giê (h) …
Tèc ®é ph¶n øng ®-îc x¸c ®Þnh b»ng thùc nghiÖm.
- Tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng ho¸ häc lµ tèc ®é biÕn thiªn trung b×nh nång ®é cña mét chÊt trong kho¶ng
thêi gian tõ t1 ®Õn t2
.
ThÝ dô : XÐt ph¶n øng aA bB
NÕu tÝnh tèc ®é ph¶n øng theo chÊt A : ë thêi ®iÓm t1 chÊt A cã nång ®é C1 mol/lÝt, ë thêi ®iÓm t2 chÊt A cã
nång ®é C2 mol/lÝt. Tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng lµ :
t
C
t t
C C
V
2 1
2 1
Cßn nÕu tÝnh tèc ®é ph¶n øng theo chÊt B : ë thêi ®iÓm t1 chÊt B cã nång ®é C1
’ mol/lÝt, ë thêi ®iÓm t2 chÊt B
cã nång ®é C2
’ mol/lÝt. Tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng lµ :
t
C'
t t
C ' C '
V
2 1
2 1
§Ó tèc ph¶n øng lµ ®¬n gi¸ trÞ ng-êi ta sö dông biÓu thøc :
t
C'
.
b
1
t t
C ' C '
.
b
1
t
C
.
a
1
t t
C C
.
a
1
V
2 1
2 1
2 1
2 1
2) C¸c yÕu tè ¶nh h-ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng
- ¶nh h-ëng cña nång ®é : Khi t¨ng nång ®é cña chÊt ph¶n øng th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng. V× khi nång ®é
t¨ng dÉn ®Õn mËt ®é c¸c chÊt ph¶n øng t¨ng nªn tÇn sè va ch¹m t¨ng vµ sè va ch¹m hiÖu qu¶ t¨ng.
- ¶nh h-ëng cña ¸p suÊt : §èi víi c¸c ph¶n øng ho¸ häc cã chÊt khÝ tham gia th× khi t¨ng ¸p suÊt th× tèc ®é
ph¶n øng t¨ng. Khi ¸p suÊt t¨ng, mËt ®é c¸c chÊt khÝ t¨ng, dÉn ®Õn t¨ng sè va ch¹m gi÷a c¸c chÊt vµ t¨ng sè va
ch¹m hiÖu qu¶.
- ¶nh h-ëng cña nhiÖt ®é : Khi t¨ng nhiÖt ®é th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng v× tèc ®é chuyÓn ®éng cña c¸c ph©n tö
t¨ng dÉn ®Õn t¨ng tÇn sè va ch¹m gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng vµ tÇn sè va ch¹m cã hiÖu qu¶ gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng
t¨ng nhanh.
- ¶nh h-ëng cña diÖn tÝch bÒ mÆt : §èi víi c¸c ph¶n øng ho¸ häc cã chÊt r¾n tham gia th× khi t¨ng diÖn tÝch
bÒ mÆt, tèc ®é ph¶n øng t¨ng, do diÖn tÝch bÒ mÆt chÊt r¾n t¨ng nªn sè lÇn va ch¹m cña c¸c chÊt kh¸c lªn ph©n tö
chÊt r¾n t¨ng.
- ¶nh h-ëng cña chÊt xóc t¸c : ChÊt xóc t¸c lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng, nh-ng kh«ng bÞ tiªu hao trong qu¸
tr×nh ph¶n øng.
- ¶nh h-ëng cña chÊt øc chÕ ph¶n øng : ChÊt øc chÕ ph¶n øng lµ chÊt lµm gi¶m tèc ®é ph¶n øng, nh-ng
kh«ng bÞ tiªu hao trong qu¸ tr×nh ph¶n øng.
- ¶nh h-ëng cña c¸c yÕu tè kh¸c : M«i tr-êng ph¶n øng, tèc ®é khuÊy trén …
II - C©n b»ng ho¸ häc
1) Ph¶n øng mét chiÒu, ph¶n øng thuËn nghÞch vµ c©n b»ng ho¸ häc
a) Ph¶n øng mét chiÒu : Lµ ph¶n øng trong ®ã c¸c s¶n phÈm ph¶n øng kh«ng t¸c dông ®-îc víi nhau ®Ó t¹o
ra c¸c chÊt tham gia ph¶n øng.
Convert by TVDT 7
Thuviendientu.org
§Ó biÓu diÔn ph-¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng mét chiÒu, ng-êi ta dïng mét mòi tªn chØ h-íng cña ph¶n
øng.
ThÝ dô : 2KMnO4
0
t
K2MnO4
+ MnO2
+ O2
O2
t¹o ra kh«ng t¸c dông ®-îc víi K2MnO4 vµ MnO2 ®Ó t¹o thµnh KMnO4
.
b) Ph¶n øng thuËn nghÞch : Ph¶n øng thuËn nghÞch lµ ph¶n øng trong ®ã c¸c s¶n phÈm ph¶n øng t¸c dông
®-îc víi nhau ®Ó t¹o ra c¸c chÊt tham gia ph¶n øng.
§Ó biÓu diÔn ph-¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng thuËn nghÞch, ng-êi ta dïng hai mòi tªn ng-îc chiÒu nhau.
ChiÒu mòi tªn tõ tr¸i sang ph¶i chØ ph¶n øng thuËn, mòi tªn chØ tõ ph¶i sang tr¸i chØ chiÒu cña ph¶n øng nghÞch.
ThÝ dô : H2
+ I2
2HI
HI ®-îc t¹o thµnh ®ång thêi bÞ ph©n huû sinh ra H2 vµ I2
lµ c¸c chÊt tham gia ph¶n øng.
c) C©n b»ng ho¸ häc : Lµ tr¹ng th¸i cña ph¶n øng thuËn nghÞch khi tèc ®é ph¶n øng thuËn b»ng tèc ®é cña
ph¶n øng nghÞch.
2) H»ng sè c©n b»ng
a) C©n b»ng trong hÖ ®ång thÓ
- HÖ ®ång thÓ lµ hÖ kh«ng cã bÒ mÆt ph©n chia trong hÖ. ThÝ dô : hÖ gåm c¸c chÊt khÝ hay hÖ chøa c¸c chÊt
tan trong dung dÞch.
XÐt ph¶n øng thuËn nghÞch trong hÖ ®ång thÓ :
aA + bB cC + dD
Trong ®ã A, B, C, D lµ nh÷ng chÊt khÝ hay nh÷ng chÊt tan trong mét dung dÞch. Khi ph¶n øng ë tr¹ng th¸i
c©n b»ng ta cã :
KC =
a b
c d
[A] [B]
[C] [D]
KC lµ h»ng sè c©n b»ng nång ®é cña ph¶n øng, chØ phô thuéc vµo nhiÖt ®é, kh«ng phô thuéc vµo nång ®é c¸c
chÊt ban ®Çu.
Chó ý : Gi¸ trÞ cña h»ng sè KC phô thuéc vµo c¸ch viÕt ph-¬ng tr×nh ho¸ häc.
ThÝ dô : XÐt ph¶n øng ho¸ häc :
H2(k) + I2(k) 2HI(k) KC
2
1
H2(k) +
2
1
I2(k) HI(k) KC
’
KC =
[H ].[I ]
[HI]
2 2
2
; KC
’ =
2
1
2
2
1
2
[H ] .[I ]
[HI]
; KC = (KC
’)2
b) C¸c yÕu tè ¶nh h-ëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc
Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc lµ sù di chuyÓn tõ tr¹ng th¸i c©n b»ng nµy sang tr¹ng th¸i c©n b»ng kh¸c
do t¸c ®éng cña c¸c yÕu tè tõ bªn ngoµi lªn c©n b»ng.
- ¶nh h-ëng cña nång ®é : Khi t¨ng hoÆc gi¶m nång ®é cña mét chÊt trong c©n b»ng th× c©n b»ng bao giê
còng chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc t¨ng hoÆc gi¶m nång ®é cña chÊt ®ã. CÇn l-u ý r»ng
viÖc t¨ng hay gi¶m l-îng chÊt r¾n trong hÖ c©n b»ng dÞ thÓ (cã chÊt r¾n tham gia) th× kh«ng ¶nh h-ëng tíi c©n
b»ng.
- ¶nh h-ëng cña ¸p suÊt : Khi t¨ng hoÆc gi¶m ¸p suÊt chung cña hÖ c©n b»ng th× c©n b»ng bao giê còng
chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc t¨ng hoÆc gi¶m ¸p suÊt ®ã. CÇn l-u ý r»ng viÖc t¨ng hay
gi¶m ¸p suÊt trong hÖ c©n b»ng cã tæng hÖ sè tØ l-îng c¸c chÊt khÝ ë hai vÕ cña ph-¬ng tr×nh ho¸ häc b»ng nhau
th× kh«ng ¶nh h-ëng tíi c©n b»ng.
Convert by TVDT 8
Thuviendientu.org
- ¶nh h-ëng cña nhiÖt ®é : Khi t¨ng nhiÖt ®é th× c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu ph¶n øng thu nhiÖt, nghÜa
lµ lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc t¨ng nhiÖt ®é. Cßn khi gi¶m nhiÖt ®é th× c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu ph¶n
øng to¶ nhiÖt, nghÜa lµ lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc gi¶m nhiÖt ®é.
- ¶nh h-ëng cña chÊt xóc t¸c : ChÊt xóc t¸c kh«ng ¶nh h-ëng ®Ên c©n b»ng v× kh«ng lµm thay ®æi nång ®é,
¸p suÊt vµ h»ng sè c©n b»ng. Nh-ng chÊt xóc t¸c lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng c¶ thuËn vµ nghÞch nªn hÖ nhanh
chãng ®¹t ®Õn c©n b»ng.
ThÝ dô : XÐt c©n b»ng
C(r) + CO2 (k) 2CO2 (k) ( H > 0) : lµ ph¶n øng thu nhiÖt
+ Khi ta t¨ng nång ®é CO trong hÖ th× c©n b»ng chuyÓn dÞch sang ph¶i ®Ó lµm gi¶m nång ®é CO trong hÖ.
HoÆc khi gi¶m nång ®é CO2 c©n b»ng còng chuyÓn dÞch sang ph¶i ®Ó t¨ng nång ®é CO2
trong hÖ ®Ó ®¶m b¶o
cho
KC =
[CO]
[CO ]
2
2
= h»ng sè.
Cßn khi thªm hay bít C th× c©n b»ng kh«ng thay ®æi v× l-îng C kh«ng cã mÆt trong biÓu thøc h»ng sè c©n
b»ng.
+ Khi ta t¨ng ¸p suÊt cña hÖ th× c©n b»ng chuyÓn dÞch sang tr¸i ®Ó lµm gi¶m ¸p suÊt cña hÖ.
+ Khi t¨ng nhiÖt ®é, c©n b»ng chuyÓn dÞch sang ph¶i ®Ó t¨ng nång ®é CO2
.
Nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng (Nguyªn lÝ L¬ Sa-t¬-li-ª) : “Mét ph¶n øng thuËn nghÞch ®ang ë tr¹ng th¸i
c©n b»ng, khi chÞu mét t¸c ®éng bªn ngoµi nh- biÕn ®æi nång ®é, ¸p suÊt, nhiÖt ®é sÏ chuyÓn dÞch c©n b»ng theo
chiÒu lµm gi¶m t¸c ®éng bªn ngoµi ®ã”.
B. PhÇn bµi tËp
I. BỘ GD & ĐT
7.1 Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau :
A. Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn sè mol cña mét chÊt trong c¸c chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét
®¬n vÞ thêi gian.
B. Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn nång ®é cña mét trong c¸c chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét ®¬n
vÞ thêi gian.
C. Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn nång ®é cña c¸c chÊt trong c¸c chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét
®¬n vÞ thêi gian.
D. Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn sè mol cña c¸c chÊt trong c¸c chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét
®¬n vÞ thêi gian.
7.2 Chän ph-¬ng ¸n m« t¶ ®Çy ®ñ nhÊt c¸c yÕu tè ¶nh h-ëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng.
A. Nång ®é, nhiÖt ®é, chÊt xóc t¸c, ¸p suÊt.
B. Nång ®é, nhiÖt ®é, chÊt xóc t¸c.
C. Nång ®é, nhiÖt ®é, chÊt xóc t¸c, ¸p suÊt, tèc ®é khuÊy trén, khèi l-îng chÊt r¾n.
D. Nång ®é, nhiÖt ®é, chÊt xóc t¸c, ¸p suÊt, tèc ®é khuÊy trén, diÖn tÝch bÒ mÆt chÊt r¾n.
7.3 Cho ph¶n øng hãa häc sau :
2HI H2
+ I2
(1)
KÕt luËn nµo sau ®©y lµ ®óng ®èi víi ph¶n øng hãa häc (1) :
A. Tèc ®é ph¶n øng tõ tr¸i sang ph¶i t¨ng khi thªm HI vµo trong b×nh ph¶n øng.
B. Tèc ®é ph¶n øng tõ tr¸i sang ph¶i t¨ng khi t¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ.
C. Tèc ®é ph¶n øng tõ tr¸i sang ph¶i kh«ng thay ®æi khi thªm hay bít HI vµo trong b×nh ph¶n øng.
D. C¶ A vµ B.
7.4 Cho ph¶n øng hãa häc sau : A(r) + B(r) C(r) + D (r) (1)
KÕt luËn nµo sau ®©y lµ ®óng ®èi víi ph¶n øng hãa häc (1) ?
Convert by TVDT 9
Thuviendientu.org
A. Tèc ®é ph¶n øng t¨ng khi thªm l-îng A, B vµo trong b×nh ph¶n øng.
B. Tèc ®é ph¶n øng gi¶m khi t¨ng thªm l-îng chÊt C, D vµo trong b×nh ph¶n øng.
C. Tèc ®é ph¶n øng t¨ng khi t¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ.
D. C¶ A, B, C ®Òu ®óng.
7.5 Ph¶n øng tæng hîp amoniac 2N2
(k) + 3H2
(k) 2NH3
(k)
cã øng dông quan träng trong c«ng nghiÖp ho¸ chÊt. Tõ amoniac, ng-êi ta s¶n xuÊt ph©n ®¹m, axit nitric,
thuèc næ… Hái tèc ®é cña ph¶n øng tæng hîp amoniac sÏ t¨ng bao nhiªu lÇn nÕu t¨ng nång ®é hi®ro lªn 2 lÇn khi
nhiÖt ®é cña ph¶n øng ®-îc gi÷ nguyªn ?
A. 2 lÇn. B. 4 lÇn. C. 8 lÇn. D. 16 lÇn.
7.6 Gi¶i thÝch t¹i sao nhiÖt ®é cña ngän löa axetilen ch¸y trong oxi cao h¬n nhiÒu so víi ch¸y trong kh«ng khÝ.
7.7 Khi tiÕp thªm cñi vµo bÕp löa ®Ó cho löa m¹nh h¬n, ta nªn chän ph-¬ng ¸n nµo sau ®©y ?
A. Bá mét thanh cñi to vµo bÕp.
B. ChÎ máng thanh cñi ra råi cho vµo bÕp.
H·y chän mét trong hai ph-¬ng ¸n trªn vµ gi¶i thÝch cho sù lùa chän ®ã. Tõ ®ã, cã thÓ kÕt luËn tèc ®é ph¶n
øng phô thuéc yÕu tè nµo ?
7.8 V× sao nguyªn liÖu cho nung v«i lµ ®¸ v«i vµ than ®¸ l¹i ph¶i ®Ëp ®Õn mét kÝch cì thÝch hîp, kh«ng ®Ó to qu¸
hoÆc nhá qu¸.
7.9 a) V× sao ®Ó nung g¹ch, ngãi ng-êi ta th-êng xÕp g¹ch, ngãi méc xen lÉn víi c¸c b¸nh than?
b) Khãi tho¸t ra tõ lß nung g¹ch cã lµm « nhiÔm m«i tr-êng kh«ng ? V× sao ?
7.10 V× sao trong c¸c viªn than tæ ong, ng-êi ta t¹o ra c¸c hµng lç rçng ? Gi¶i thÝch v× sao khi nhãm lß than
ng-êi ta ph¶i qu¹t giã vµo lß b»ng qu¹t tay hoÆc qu¹t m¸y, cßn khi ñ bÕp than, ng-êi ta ®Ëy n¾p lß than.
7.11 Cho ph¶n øng: A(k) + B(k) C(k) . Tèc ®é ph¶n øng ®-îc tÝnh theo ph-¬ng tr×nh : V = k.[A].[B]. Gi÷
nång ®é c¸c chÊt kh«ng ®æi trong c¸c thÝ nghiÖm sau:
- Thùc hiÖn ph¶n øng trªn ë 398oC th× ph¶n øng sÏ kÕt thóc trong 1 phót 36 gi©y.
- Thùc hiÖn ph¶n øng trªn ë 448OC th× ph¶n øng sÏ kÕt thóc trong 0 phót 3 gi©y. a) NÕu t¨ng nhiÖt ®é cña ph¶n
øng lªn 10
0C th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn bao nhiªu lÇn ? BiÕt r»ng
10
T T
T T
2 1
2 2
k k . ( gäi lµ hÖ sè nhiÖt
cña ph¶n øng hay sè lÇn tèc ®é ph¶n øng t¨ng khi t¨ng nhiÖt ®é thªm 10 ®é).
b) NÕu thùc hiÖn ph¶n øng trªn ë 378oC th× tèc ®é ph¶n øng sÏ t¨ng bao nhiªu lÇn so víi ph¶n øng ë 398oC
vµ sÏ kÕt thóc trong thêi gian bao l©u ?
7.12 Ng-êi ta tiÕn hµnh x¸c ®Þnh tèc ®é ph¶n øng ë T(K) cña ph¶n øng :
2NO + 2H2 N2 + 2H2O
Thu ®-îc c¸c sè liÖu thÝ nghiÖm nh- sau.
ThÝ
nghiÖm
Nång ®é ®Çu cña
NO (mol/lÝt)
Nång ®é ®Çu cña
H2
(mol/lÝt)
Tèc ®é ®Çu cña ph¶n øng
(mol.lit
-1
.s
-1
)
1 0,50 1,00 0,050
2 1,00 1,00 0,200
3 1,00 2,00 V
4 1,25 A 0,125
X¸c ®Þnh h»ng sè tèc ®é cña ph¶n øng (lit2
.mol
-2
.s) vµ viÕt biÓu thøc tÝnh tèc ®é ph¶n øng trªn theo thùc
nghiÖm ë T(K). Tèc ®é ph¶n øng trªn tÝnh theo biÓu thøc : V = k.[NO]a
.[H2
]
b
TÝnh c¸c gi¸ trÞ a vµ V.
7.13 Cho ph¶n øng ph©n huû khÝ A sau : A(k) 2B(k) + C(k)
P, xóc t¸c
Convert by TVDT 10
Thuviendientu.org
XuÊt ph¸t tõ khÝ A nguyªn chÊt, trong b×nh kÝn vµ gi÷ nhiÖt ®é kh«ng ®æi trong thÝ nghiÖm. Sau thêi gian 10
phót, ¸p suÊt trong b×nh lµ 176mmHg vµ sau thêi gian rÊt dµi (ph¶n øng hoµn toµn) th× ¸p suÊt trong b×nh lµ
270mmHg.
a) TÝnh ¸p suÊt ban ®Çu cña khÝ A.
b) TÝnh ¸p suÊt riªng phÇn cña A sau 10 phót.
7.14 KhÝ N2O4 kÐm bÒn, bÞ ph©n li theo ph-¬ng tr×nh ho¸ häc sau :
N2O4
2NO2
(1)
BiÕt r»ng, t¹i thêi ®iÓm c©n b»ng tæng nång ®é cña c¸c chÊt trong hÖ lµ 0,001M. Khi kh¶o s¸t ë c¸c nhiÖt ®é
kh¸c nhau, kÕt qu¶ thùc nghiÖm nh- sau :
NhiÖt ®é (0C) 35 45
Khèi l-îng mol ph©n tö trung b×nh cña hçn hîp (g) 72,45 66,80
a) H·y x¸c ®Þnh ®é ph©n li cña N2O4 vµ tÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng (1) ë c¸c nhiÖt ®é trªn.
b) Ph¶n øng trªn lµ táa nhiÖt hay thu nhiÖt.
7.15 Cho 14,224g I2 vµ 0,112g H2 vµo b×nh cã dung tÝch 1,12 lit ë 400oC. Tèc ®é ®Çu cña ph¶n øng lµ Vo = 9.10-
5mol.lit
-1
.phót
-1
, sau mét thêi gian (thêi ®iÓm t) nång ®é mol [HI] lµ 0,04mol.lit
-1
vµ khi ph¶n øng H2 + I2 2HI
®¹t c©n b»ng th× nång ®é [HI] = 0,06mol.lit
-1
. BiÕt tèc ®é ph¶n øng trªn ®-îc tÝnh theo biÓt thøc : VthuËn =
kt
.
2 H2
CI
.C
; VnghÞch = kn
.CHI
2
.
a) TÝnh h»ng sè tèc ®é cña ph¶n øng thuËn vµ ph¶n øng nghÞch. ViÕt ®¬n vÞ cña c¸c ®¹i l-îng tÝnh ®-îc.
b) Tèc ®é t¹o thµnh HI t¹i thêi ®iÓm t lµ bao nhiªu ?
7.16 XÐt ph¶n øng : 2A + B C + D.
Tèc ®é ph¶n øng ®-îc tÝnh theo biÓu thøc : V = kt
.
y
B
x CA.C
, trong ®ã kt
lµ h»ng sè tèc ®é ph¶n øng theo ®¬n
vÞ (thø nguyªn) mol
-1
.lit.s
-1
. KÕt qu¶ mét sè thÝ nghiÖm nh- sau:
ThÝ
nghiÖm
NhiÖt ®é (oC) Nång ®é ®Çu
cña A (mol/lÝt)
Nång ®é ®Çu
cña B (mol/lÝt)
Tèc ®é ®Çu cña ph¶n
øng (mol.lit
-1
.s
-1
)
1 25 0,25 0,75 4,0.10-4
2 25 0,75 0,75 1,2.10-3
3 55 0,25 1,50 6,4.10-3
X¸c ®Þnh gi¸ trÞ x (bËc ph¶n øng theo A), y (bËc cña ph¶n øng theo B) vµ h»ng sè tèc ®é k cña ph¶n øng ë
25oC. Tèc ®é ph¶n øng t¨ng bao nhiªu lÇn nÕu t¨ng nhiÖt ®é cña ph¶n øng tõ 25oC lªn 55oC ?
7.17 LuyÖn gang tõ quÆng, ng-êi ta sö dông ph¶n øng khö s¾t oxit b»ng cacbon monooxit (CO). T¹i sao trong
thµnh phÇn cña khÝ lß cao cã CO ?
A. Do lß x©y ch-a ®ñ ®é cao.
B. Do thêi gian tiÕp xóc cña quÆng s¾t víi CO ch-a ®ñ.
C. Do nhiÖt ®é cña ph¶n øng ho¸ häc ch-a ®ñ.
D. Do ph¶n øng ho¸ häc lµ thuËn nghÞch.
7.18 Trong ph¶n øng oxi ho¸ SO2
thµnh SO3 dïng trong nhµ m¸y s¶n xuÊt axit sunfuric, ng-êi ta ®· sö dông
nh÷ng biÖn ph¸p nµo sau ®©y ®Ó cã hiÖu qu¶ kinh tÕ cao nhÊt ?
A. Lµm l¹nh hçn hîp c¸c chÊt ph¶n øng ®Ó c©n b»ng chuyÓn dÞch sang chiÒu thuËn, v× ph¶n øng to¶ nhiÖt.
B. Dïng chÊt xóc t¸c V2O5 ®Ó t¨ng tèc ®é ph¶n øng.
C. Dïng d- oxi ®Ó c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn vµ chän nhiÖt ®é thÝch hîp.
D. C¶ B, C ®Òu ®óng.
7.19 HiÖn nay, khi gi¸ nhiªn liÖu tõ dÇu má t¨ng cao (~ 70 USD/thïng dÇu th«), th× viÖc sö dông c¸c nhiªn liÖu
thay thÕ lµ rÊt cÇn thiÕt. Trong c«ng nghiÖp, ®Ó ®iÒu chÕ khÝ than -ít, mét nhiªn liÖu khÝ, ng-êi ta thæi h¬i n-íc
qua than ®¸ ®ang nãng ®á. Ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra nh- sau :
C (r) + H2O (k) CO(k) + H2 (k) H = 131kJ
§iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng ?