Tài liệu Kết tủa trong phản ứng hóa học doc

Precipitations In Chemical Reactions

.͇t tͯa trong ph̫n ͱng hóa h͕c Trang 1

.ɼt tͧa trong các phɠn ͩng hóa h͍c

(The Young Vietnamese Chemistry Specialists)

Ĉây là nhͷng lý thuy͇t r̭t c˯ b̫n v͉ s͹ hình thành k͇t tͯa trong dung d͓ch mà nhͥÿó b̩n có th͋

G͹ÿoán m͡t ph̫n ͱng có th͋ t̩o thành k͇t tͯa hay không, d͹a vào qui t̷c hòa tan mà chúng tôi ÿã

trình bày trong ph̯n HÓA H͔C PH͜ THÔNG cͯa DI͌N ĈÀN HÓA H͔C, và bài này chúng tôi

ti͇p tͭc giͣi thi͏u ÿ͇n các b̩n m͡t ph˱˯ng pháp mͣi, ph˱˯ng pháp so sánh tích các n͛ng ÿ͡ cͯa

các ion và tích s͙ tan cͯa k͇t tͯa t̩o thành, ÿ͋ d͹ÿoán chính xác h˯n s͹ hình thành k͇t tͯa trong

dung d͓ch sau khi ph̫n ͱng k͇t thúc. Tài li͏u này sͅ giúp cho nhͷng h͕c sinh có trình ÿ͡ trung bình

ÿang ͧ h͕c kì I cͯa lͣp 11 ch˱˯ng trình c̫i cách giáo dͭc, có ÿ˱ͫc nhͷng khái ni͏m c˯ b̫n và bi͇t

cách vi͇t ÿ˱ͫc ph˱˯ng trình ion cͯa ph̫n ͱng b̭t kì trong dung d͓ch và cNJng giúp giáo viên có th͋

tìm th̭y nhͷng ÿL͋m y͇u cͯa h͕c sinh, nh̹m giúp h͕c sinh có th͋ b͝ sung thêm ki͇n thͱc hóa h͕c

ph͝ thông. Chúng tôi có ÿ͋ l̩i m͡t s͙ ví dͭÿ͋ các b̩n h͕c sinh có th͋ th͹c hành, tính toán, các ví

Gͭ t˱˯ng ÿ͙i d͍ nên chúng tôi ÿã không ÿ˱a lͥi gi̫i. R̭t mong nh̵n ÿ˱ͫc ý ki͇n ÿóng góp cͯa các

E̩n.

KӃt tӫa là sӵ hình thành cӫa mӝt sҧn phҭm hòa tan không āáng kӇ, thu āѭӧc trong mӝt

phҧn ӭng hóa hӑc xҧy ra bӣi sӵ trӝn lүn 2 dung dӏch. ViӋc nhұn biӃt kӃt tӫa có thӇāѭӧc

minh hӑa bҵng viӋc viӃt phѭѫng trình phҧn ӭng dѭӟi dҥng phѭѫng trình ion rút gӑn bӣi

viӋc bӓ qua tҩt cҧ các ion không chӏu sӵ thay āәi nào sau khi phҧn ӭng, và chҩt rҳn hòa tan

không ÿáng kӇ kӃt tӫa hình thành tӯ sӵ kӃt hӧp cӫa các ion.

ĈӇ nhұn biӃt phѭѫng trình ion chúng ta ҳt hҷn các bҥn ÿã làm quen vӟi qui tҳc hòa tan mà ӣ bài viӃt

trѭӟc chúng tôi có ÿӅ cұp ÿӃn trong phҫn nhұn biӃt các chҩt ӣ phҫn hóa hӑc phә thông. Ĉó là nhӳng

qui luұt giúp phát hiӋn các muӕi là chҩt dӉ hòa tan và các muӕi không tan. NӃu cho trѭӟc 2dd (dung

Gӏch) và qui tҳc hòa tan bҥn có thӇ dӵÿoán sӵ kӃt có xҧy ra hay không? Mһc dù qui tҳc hòa tan có

thӇ cho biӃt mӝt muӕi sӁ kӃt tӫa, hoһc sӵ kӃt tӫa cӫa muӕi sӁ phө thuӝc vào nӗng ÿӝ cӫa các ion

trong hӛn hӧp các dd. Tích nӗng ÿӝ các ion phҧi lӟn hѫn hҵng sӕ tích sӕ tan cӫa chúng, Ksp.

/ҩy mӝt ví dө vӅ viӋc viӃt phѭѫng trình ion cӫa sӵ hình thành mӝt kӃt tӫa.

ViӃt tҩt cҧ các phѭѫng trình ion có thӇ cӫa mӝt kӃt tӫa khi 2dd sau ÿây ÿѭӧc trӝn lүn:

NaCl + Pb(NO3)2

1. ViӃt phѭѫng trình phân ly thӇ hiӋn các ion riêng biӋt trong 2 muӕi khi chúng có mһt trong

dd.

NaCl ĺ Na+

+ Cl-

Pb(NO3)2 ĺ Pb+2 + 2NO3

-

Hãy nhӟÿLӋn tích cӫa các ion trong công thӭc ÿӇ xác ÿӏnh hӋ sӕ tӍ lѭӧng cho các ion trong phѭѫng

trình phân ly.

2. Ĉánh dҩu các cation và anion, tham khҧo qui tҳc hòa tan ÿӇ biӃt nhӳng ion nào có thӇ tҥo

thành kӃt tӫa khi kӃt hӧp vӟi nhau.

Na+

+ NO3

-

ĺ NaNO3