Tài liệu CHUYỂN HÓA NĂNG LƯỢNG pot

CHUYỂN HÓA NĂNG LƯỢNG

1. Nêu được 2 yếu tố (bản chất của các chất tham gia

phản ứng và điều kiện khách quan cụ thể của phản

ứng) quyết định chiều của phản ứng thuận nghịch

2. Trình bày được những khái niệm, vai trò của phản

ứng oxy hóa khử, phản ứng phosphoryl-hóa, phản

ứng khử-phosphoryl, liên kết phosphat nghèo năng

lượng, liên kết phosphat giàu năng lượng.

3. Trình bày được quá trình diễn biến, một số chất ảnh

hường đến sự hô hấp tế bào.

4. Nêu rõ được 2 vai trò cơ bản của chu trình acid

citric trong chuyển hóa các chất trong tế bào.

MỤC TIÊU

1. ĐẠI CƯƠNG

Một số khái niệm về nhiệt động học

* HC bị đốt cháy  giải phóng E, là NL toàn phần, gọi là

enthapy (H: heat)

* Năng lượng tư do (G): là phần E của chất đó có khả

năng chuyển thành công có ích.

* Entropy (S): p/a trạng thái nội tại của phân tử. H của 1

hệ thống tăng khi độ vô trật tự tăng. Ở đk tự nhiên,

S chỉ tăng.

* G liên hệ với H, S và nhiệt độ: G = H – TS, nghĩa là

NLTD của 1 chất tăng cùng với H và giảm khi S lớn

* Khi t và p không đổi, biến thiên E tự do và biến thiên

entropy được biểu thị:

∆G = ∆H - T∆S (T: nhiệt độ tuyệt đối)

* Trong p/u Hóa sinh, ∆H xấp xỉ bằng ∆E, biến thiên E

nội tại của phản ứng, nên:

∆G = ∆E - T∆S

- Nếu ∆G âm, phản ứng phát năng (mất NLTD),

p/u xảy ra tự phát. Nếu ∆G lớn thì phản ứng chỉ

x/ra theo chiều thuận.

- Nếu ∆G dương, phản ứng thu năng, không xảy ra

1 cách biệt lập, tự phát.

- ∆G = 0, phản ứng không thu, không phát năng

- Đối với các phản ứng sinh hóa thuận nghịch, khi ∆G

= 0, hai phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân

bằng động: aA + bB ↔ cC + dD

- Tại trạng thái cân bằng động

∆G0 : biến thiên E tự do chuẩn, xđ ở t = 25oC, pH = 0,

nồng độ chất th.gia p.u và sp tạo thành bằng 1 mol.

R: hằng số lý tưởng bằng 1,98.10-3 Kcal/mol. độ

Keq =

Biểu thức trên cho ta thấy BTNLTD của một p/ứ phụ

thuộc vào ∆G0

tức bản chất của phản ứng và tỷ lệ nồng

độ các chất tham gia p/u.

∆G = ∆G0 + RTlnK’eq = 0

 ∆G0 = - RTlnK’eq