Tài liệu Chuyên đề: các hợp chất của lưu huỳnh pot

Chuyên đề: Các hợp chất

của Lưu Huỳnh

Phần 1: Lí thuyết

 SO2

-là khí không màu mùi hắc, độc tan nhiều trong nước.

-là một chất rất hoạt động cho được nhiều phản ứng hóa học trong đó số oxh của lưu

huỳnh có thế không thay đổi hoặc có thay đổi tăng lên hay giảm xuống.

* PƯ không thay đổi số oxh:

SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + H2O → H2SO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + PCl5 → POCl3 + SOCl2

*PƯ có thay đổi số oxh:

SO2 + Cl2 → SOCl2

SO2 + O2 → SO3 (xt: V2O5, 4500C)

-là một chất khử khá mạnh tuy kém H2, HI, H2S

SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4

5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

SO2+ 2FeCl3+ 2H2O → 2FeCl2+ H2SO4 + 2HCl

SO2 + 2H2O + Cl2→ H2SO4 + 2HCl

- là một chất oxh, đối với những chất khử mạnh thì SO2 thể hiện tính oxh.

SO2 + 2H2S → 2H2O + 2S

SO2 + 6HI → 2H2O + H2S + I32

SO3

- là chất lỏng hút nước rất mạnh,

SO3 + H20 → H2SO4

- do PƯ trên tỏa nhiều nhiệt làm nước bay hơi, tạo với SO3 những giọt nhỏ như sương.

(H2SO4 bão hòa SO3 được gọi là oleum)

- SO3 là chất oxh mạnh

SO3 + KI → K2SO3 + I2

3SO3 +2NH3→ 3SO2 + N2 + H2O

AXIT SUNFURƠ H2SO3

- là ax không bền

- có tính khử và tính oxh

+ tính khử: 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4

-khi PƯ với các chất oxh Cl2, I2, KMnO4,…… H2SO3 thành H2SO4.

H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI

- tính oxh: khi pư với các chất khử mạnh thì H2SO3 bị khử thành S hoặc H2S.

H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O

- là một axit trung bình: hằng số điện li K1= 2.10-2, K2= 6.10-8