Phương trình ion thu gọn

Phƣơng pháp 11: Sử dụng phƣơng trình ion thu gọn

Ph-¬ng ph¸p 11

Ph-¬ng ph¸p sö dông ph-¬ng tr×nh ion thu gän

I. CƠ SƠ CỦA PHƢƠNG PHÁP

Phương trình hóa học thường được viết dưới hai dạng là phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion

thu gọn. Ngoài việc thể hiện được đúng bản chất của phản ứng hóa học, phương trình ion thu gọn còn

giúp giải nhanh rất nhiều dạng bài tập khó hoặc không thể giải theo các phương trình hóa học ở dạng

phân tử.

II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƢỜNG GẶP

Dạng 1: Phản ứng axit, bazơ và pH của dung dịch

Ví dụ 1 : Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở

đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml.

Giải:

Na + H2O  NaOH +

H2

2

1

(1)

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (2)

Theo (1) và (2)

n 2n 0,3 mol. OH (dd X) H2

  

Phương trình ion rút gọn của dung dịch axit với dung dịch bazơ là

H

+

+ OH-  H2O

n n 0,3mol n 0,15mol H OH H2SO4

 

    

0,075 lít 75ml

2

0,15 V  H2SO4

    Đáp án B

Ví dụ 2: Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4

0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Giải:













n 0,01mol

n 0,01mol

NaOH

Ba(OH)2













n 0,005mol

n 0,015mol

HCl

H2SO4

Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit ta có phương trình ion rút gọn:

Tổng

n 0,03 mol OH 

Tổng

n 0,035 mol H



