phương pháp giải bằng phương trình ion

Khóa học Luyện thi ĐH Đảm bảo TLBG Phương pháp tự chọn lượng chất

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION

1. Nguyên tắc

Có nhiều bài toán hoá học (nhất là toán hoá vô cơ) cho hỗn hợp nhiều chất tác dụng với dung dịch hỗn hợp nhiều

chất khác. Nếu chỉ dựa vào phương trình hoá học dạng phân tử để tính toán số mol các chất phản ứng và chất tạo

thành, thì rất phức tạp và nhiều khi không rõ bản chất. Để hiểu bản chất, tính toán đơn giản và nhanh chóng, thay vì

phải viết nhiều phương trình hoá học dạng phân tử ta chỉ cần viết một hoặc vài phương trình hoá học dạng ion rút

gọn.

2. Các ví dụ minh hoạ

Ví dụ 1: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu

được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là

A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam.

(Trích đề thi TSCĐ năm 2008 - Khối A, B)

Hướng dẫn

Ta có H2

n ↑

=

8,736

22,4

= 0,39 (mol)

HCl n = 0,5× 1= 0,5 (mol) ; H SO 2 4

n = 0,5× 0,28 = 0,14 (mol)

Các phương trình điện li:

HCl → H

+

+ Cl−

0,5 → 0,5 0,5

H2SO4 → 2 H

+

+ 2

SO4

−

0,14 → 0,28 0,14

→ H

n + ban đầu = 0,5 + 0,28 = 0,78 (mol)

Các phương trình hoá học dạng ion:

Mg + 2 H

+

→ Mg2+

+ H2↑ (1)

2Al + 6 H

+

→

3 Al +

+ 3H2↑ (2)

Theo (1, 2): H

n + phản ứng = 2× H2

n ↑

= 0,78 (mol) → H

+

phản ứng vừa đủ

Vậy mX = m hh kim loại

+ m gốc axit

= 7,74 + 35,5× 0,5 + 96× 0,14 = 38,93 (g).

Ví dụ 2: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho

từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất

thì giá trị của m là

A. 1,59. B. 1,17. C. 1,71. D. 1,95.

(Trích đề thi TSCĐ năm 2007 - Khối A, B)

Hướng dẫn

Ta có Ba(OH)2

n = 0,3× 0,1= 0,03 (mol) ; nNaOH = 0,3× 0,1= 0,03 (mol)

Al (SO ) 2 4 3

n = 0,2× 0,1= 0,02 (mol)