ÔN TẬP HÓA 9 HKII

ÔN TẬP HÓA 9 HKII

R

A. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

1. 2H2 + O2 →

0

t 2H2O

2. H2 + Cl2 →

0

t 2HCl ( khí hidro clorua )

3. H2 + Br2 →

0

t 2HBr ( khí hidro bromua)

4. C + O2 →

0

t

CO2 ( khí cacbonic )

5. 4P + 5O2 →

0

t 2P2O5 ( điphotphopentaoxit )

6. 2Na + Cl2 →

0

t 2NaCl ( natri clorua )

7. 2Fe + 3Cl2 →

0

t 2FeCl3 (Sắt ( III ) clorua )

8. Cl + H2O →

0

t HCl + HclO ( axit hipoclorơ )

9. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ( NaClO: natri hipoclorit )

- Nước javen gồm NaCl, NaClO

10. 4 HClđặc + MnO2 đunnhe → MnCl2 + Cl2↑ + H2O ( MnO2: Manganđioxit )

11. 2NaCl + H2O đpdd/vn 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

12. 2CuO + C →

0

t

CO2 + 2Cu

13. 2PbO + C →

0

t

CO2 + 2Pb

14.Fe2O3 + 3CO →

0

t 2Fe + 3CO2

15. CO + O2 →

0

t 2CO2

16. CO2 tác dụng với dd kiềm NaOH, KOH

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O ( Na2CO3:Natri cacbonat- muối trung hòa)

CO2 + NaOH → NaHCO3 ( NaHCO3:Natri hidrocacbonat-muối axit )

- CO2 tác dụng với KOH các em ghi tương tự nha.

- Chú tỷ lệ: CO2 tác dụng với kiềm NaOH, KOH ( nâng cao )

Lập tỷ lệ: k

n

n

CO

NaOH

=

2

+ k ≤ 1: tạo 1 muối: NaHCO3 → NaOH hết ( lấy số mol NaOH tính )

P/t: NaOH + CO2 = NaHCO3

+ 1< k < 2 tạo 2 muối: ( đặt ẩn giải hệ phương trình nNaOH= x + y; nCO2 = x + 2y )

P/t: NaOH + CO2 = NaHCO3

x x

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Biên soạn: Giáo viên Nguyễn Hoàng Sơn ( http://thaynsthcol.violet.vn)

Để xem thêm những đề thi hay các em có thể tham khảo tại:

http://thcs-nguyenvantroi-hochiminh.violet.vn – Google gõ : thcs nguyen van troi q2