KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA 10 C

Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ THI HỌC KỲ I - Năm học 2011-2012

Trường THPT Ngô Mây Môn: Hóa Học lớp 10

Thời gian: 45 phút

Họ tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .SBD: . . . . . . . . .Lớp: 10A . . . Mã đề: 161

I. TRẮC NGHIỆM: (5 ĐIỂM)

Câu 1. Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 12

6C và 13

6C . Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần

trăm của đồng vị 12

6C là

A. 89,9%. B. 98,9%. C. 45,5%. D. 99,8%.

Câu 2. Cho 3 nguyên tố Na (Z=11), Mg(Z=12), Al (Z=13). Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của các

hiđroxit tạo nên từ 3 nguyên tố đó là

A. NaOH<Al(OH)3<Mg(OH)2. B. Mg(OH)2<Al(OH)3< NaOH.

C. Al(OH)3< NaOH<Mg(OH)2. D. Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH.

Câu 3. Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn

(ZX<ZY). Ở trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân X và Y

bằng 23. Cấu hình electron của nguyên tử X và Y lần lượt là

A. 1s2

2s2

2p4

và 1s2

2s2

2p6

3s2

3p3

. B. 1s2

2s2

2p6

3s1

và 1s2

2s2

2p6

3s2

.

C. 1s2

2s2

2p3

và 1s2

2s2

2p6

3s2

3p4

. D. 1s2

2s2

2p2

và 1s2

2s2

2p6

3s2

3p5

.

Câu 4. Nguyên tử X có 13 hạt electron. Số electron phân bố trên các lớp K, L, M ở trạng thái cơ bản lần lượt là

A. 2, 8, 3. B. 2, 6, 5. C. 4, 6, 3. D. 2, 2, 9.

Câu 5. Cộng hóa trị của O, C, N trong H2O, CH4 và NH3 lần lượt là

A. 3, 4, 2. B. 2, 4, 3. C. 4, 3, 2. D. 3, 2, 4.

Câu 6. Nguyên tử Flo (Z=9) ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron là

A. 1s2

2s2

2p5

. B. 1s2

2s1

2p5

3s1

. C. 1s2

2s1

2p6

. D. 1s1

2s2

2p6

.

Câu 7. Cho các nguyên tố và độ âm điện của chúng như sau: C(2,55), H(2,20); S(2,58); F(3,98); O(3,44). Phân tử

nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A. CO2. B. OF2. C. H2O. D. H2S.

Câu 8. Mô tả nào sau đây về thành phần cấu tạo của nguyên tử là đúng?

A. Số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.

B. Vỏ nguyên tử chứa electron và proton nên trung hòa về điện.

C. Số hạt mang điện tích âm bằng số hạt mang điện tích dương.

D. Hạt nhân của các nguyên tử gồm 3 loại hạt: proton, nơtron và electron.

Câu 9. Cho phản ứng oxi hóa khử sau: aHCl + bKMnO4 → cMnCl2 + dKCl + eCl2 + fH2O. Với a, b, c, d, e, f là

các số nguyên tối giản nhất. Tổng (a+e) bằng

A. 21. B. 18. C. 20. D. 24.

Câu 10. Trong các chất sau đây chất nào có liên kết ion?

A. Cl2O7. B. PH3. C. SO3. D. MgO.

II. TỰ LUẬN: (5 ĐIỂM)

Bài 1: (1 điểm) Cho biết tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử của nguyên tố Y là 52 , trong đó số hạt mang điện

nhiều hơn hạt không mang điện là 16 hạt. Viết kí hiệu nguyên tử của Y.

Bài 2: (1 điểm) Cho cấu hình electron của 2 ion tạo nên từ hai nguyên tử M và X như sau:

M3+: 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d5

; X2-: 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

.

Hãy viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử M và X và xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, nhóm) của hai

nguyên tố M và X trong bảng tuần hoàn.

Bài 3: (1 điểm) Viết công thức cấu tạo của các phân tử: CH4 và HCOOH rồi xác định Cộng hóa trị của các

nguyên tố trong những phân tử đó.

Bài 4: (1 điểm) Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.

Bài 5: (1 điểm) Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất

của R là 17 : 40. Xác định tên R.

----------HẾT---------

Lưu ý: Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.