Thư viện tri thức trực tuyến
Kho tài liệu với 50,000+ tài liệu học thuật
© 2023 Siêu thị PDF - Kho tài liệu học thuật hàng đầu Việt Nam
kinh nghiệm giải toán hóa học
Nội dung xem thử
Mô tả chi tiết
Kinh nghiÖm gi¶i bµi to¸n Hãa häc ≛ℋ≛
PHẦN I MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CƠ BẢN
CHƯƠNG 1. CÁC CÔNG THỨC QUAN TRỌNG DÙNG GIẢI TOÁN HOÁ HỌC
1. Tính toán các đại lượng liên quan tới số mol
* Số Avogađrô: N = 6,023 . 1023
* Số hạt vi mô (A): A = n.N
* Khối lượng mol (M): MA = mA / nA
* Phân tử lượng trung bình của 1 hỗn hợp ( M )
M =
hh
hh
n
m
hay M =
...
...
...
...
1 2
1 1 2 2
1 2
1 1 2 2
+ +
+ +
=
+ +
+ +
V V
M V M V
n n
M n M n
mhh: Khối lượng hỗn hợp
nhh: Số mol hỗn hợp.
* Tỉ khối hơi (d) của chất khí A đối với chất khí B (đo cùng điều kiện: T, p và có thể tích bằng nhau)
dA/B =
B
A
B
A
m
m
M
M
=
+ Nếu B là H2, MB = 2; B là O2, MB = 32; B là không khí, MB = 29.
+ Nếu A là hỗn hợp các khí ta thay MA bởi M
* Số mol khí đo ở đktc:
nkhí A = 22,4
VA
* Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn)
nkhí A = RT
pV
.
.
P: áp suất khí ở t°C (atm)
V: Thể tích khí ở t°C (lít)
T: Nhiệt độ tuyệt đối (°K) T = t° + 273
R: Hằng số lý tưởng:
R = 22,4/273 = 0,082
Hay: pV = nRT Phương trình Menđeleep - Claperon
2. Dung dịch
* Khối lượng riêng D
D = m/ V (g/ml hoặc kg/lit)
* Nồng độ phần trăm
C% = mct . 100%/mdd
mct: Khối lượng chất tan (gam)
mdd: Khối lượng dung dịch; mdd = mct + mdm (g)
* Nồng độ mol/lít:
CM = V
n
(mol/l)
* Quan hệ giữa số mol (n) với C% (biểu diễn theo dạng số thập phân) và D (g/ml), V (ml):
n = M
DV C
M
m C
M
mct dd 1
. . %. . %
= =
* Quan hệ giữa CM với C% và D (g/ml):
CM = V
n
= M
10.D.C%
* Nồng độ % thể tích (CV%, áp dụng tính độ rượu)
CV% = .100%
V
V
dd
ct
Vct: Thể tích chất tan (ml)
Vdd: Thể tích dung dịch (ml)
* Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nước tạo ra được dung dịch bão hoà:
T = .100%
100 -C
C
, C là nồng độ C% của dung dịch
* Độ điện ly α: α = n0
n
n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly.
n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan.
3. Tốc độ phản ứng và hằng số cân bằng.
a. Tốc độ phản ứng (v):
- Xét phản ứng: aA + bB → a’A + b’B
1