Đáp án thi thử ĐH lần 1. 2009 Môn Hoá khối A,B

TRƯỜNG THPT BẮC YÊN THÀNH ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM CHẤM

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I. NĂM 2009

Môn: Hoá học

M· 153 M· 198 Néi Dung

C©u 1A C©u 17B

CT chung: CnH2n+1OH H2SO4d,170oC→ CnH2n+ H2O. Ta cã

14 18

14

n +

n

= 0,66

→ n= 2,5; kÕ tiÕp nhau nªn n=2 vµ 3.

C©u 2A C©u 16A Thñy ph©n saccaroz¬ thu ®îc glucoz¬ vµ fructoz¬, cßn mantoz¬ thu ®îc glucoz¬.

C©u 3B C©u 6C §LBTKL: mO2= m«xit- mkl= 41,4- 33,4= 8 gam, no2= 0,25 mol lîng oxi nµy chÝnh lµ oxi t¹o

H2O→ nH2SO4= nH2O= 2nO2= 2. 0,25= 0,5 mol

VH2SO4=

0,5

0,5

= 1 lÝt.

C©u 4D C©u1A

CnH2n+3N+ O2→ nCO2+

2

2n +3

H2O+

2

1

N2.

0,2 mol 0,025 mol

→ n= 4, CTPT C4H11N cã 8 ®ång ph©n

bËc 1: CH3CH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH(NH2)CH3, (CH3)2CHCH2NH2, (CH3)2C(NH2)CH3.

bËc 2: CH3CH2CH2NHCH3, CH3CH2NHCH2CH3, (CH3)2CHNHCH3.

bËc 3. CH3CH2N(CH3)2.

C©u 5A C©u 7D ThÕ ®iÖn cùc chuÈn gi¶m dÇn th× tÝnh oxi hãa cña c¸c ion gi¶m dÇn

C©u 6A C©u 4B X ph¶i lµ este cña phenol, kh«ng cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng lµ cña axit axetic.

C©u 7A C©u 42C p-NO2-C6H4-NH2< C6H5NH2< p-CH3-C6H4-NH2< NH3< CH3NH2< (CH3)2NH.

Nhãm thÕ lµm t¨ng mËt ®é electron ë nguyªn tö N th× tÝnh baz¬ t¨ng vµ ngîc l¹i, v× vËy: amin

th¬m yÕu h¬n NH3 yÕu h¬n bÐo; th¬m chøa nhãm -NO2(hót e) yÕu h¬n CH3-(®Èy e); bÐo bËc

mét yÕu h¬n bÐo bËc hai.

C©u 8C C©u 2A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

C©u 9C C©u 28C (C4H5)n hay C4nH5n, lµ ankyl benzen nªn: 5n= 2.4n- 6 → n= 2, CTPT X lµ C8H10 cã 4 ®ång

ph©n chøa vßng benzen: C6H5CH2CH3, o-CH3C6H4CH3, m-CH3C6H4CH3,

p-CH3C6H4CH3.

C©u 10A C©u 50C Do c¸c ion ®ã cã cïng cÊu h×nh electron 1s22s22p6

(cïng sè líp e), nhng §THN Al3+(13+)>

Mg2+(12+)> Na+

(11+).

C©u 11C C©u 10D ChÊt r¾n chÝnh lµ Fe2O3 gåm lîng ban ®Çu vµ lîng míi t¹o ra tõ Fe, nªn nFe2O3= nFe2O3 ®Çu+

2

1

nFe= 0,1+ 0,1= 0,2 mol → mFe2O3= 0,2. 160= 32 gam.

C©u 12B C©u 31D HCHC cã nhãm –CH=O cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng, c¸c chÊt trªn cã 3 ®ång ph©n tho¶ m·n lµ:

CH2O (HCH=O), CH2O2 (HCOOH), C2H4O2 (HCOOCH3).

C©u 13A C©u 12B §èt ancol vµ anken t¬ng øng thu ®îc sè mol CO2 b»ng nhau, ®èt anken thu ®îc sè mol CO2

b»ng sè mol H2O. VËy nH2O= nCO2= 0,2 mol → mH2O= 3,6 gam.

C©u 14B C©u 39D ( gi¶ sö RCHO kh¸c HCHO)

RCHO+ 2AgNO3+3NH3+ H2O  → RCOONH4+ 2Ag+ 2NH4NO3 (1)

3Ag+ 4H++ NO3

- → 3Ag++ NO+ 2H2O. (2)

nH+= 0,4 mol, theo (2) cã nAg=

4

3

nH+= 0,3 mol; theo (1) nRCHO=

2

1

nAg= 0,15 mol;

ta cã R+ 29= 0,15

6,6

= 44 → R= 15 vËy X lµ CH3CHO.

C©u 15D C©u 34C NÕu Al d th× hçn hîp cã 4 kim lo¹i, gt chØ cã 3 kl vËy Fe d.

C©u 16C C©u 44A Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2.

C©u 17D C©u 5A H2N-CH2-COOH, CH3-NH3OOC-CH3, H2N-CH2-COO-CH3.

C©u 18C C©u 47A Anot chØ thu ®îc khÝ duy nhÊt: 2Cl-→ Cl2+ 2e (1)

V× dung dÞch sau ®iÖn ph©n t¹o kÕt tña víi dd NaOH nªn Cu2+ cßn sau khi ®iÖn ph©n ë catot,

H

+

ch ®p: Cu2++ 2e→ Cu (2)

→ nCl2(1)= nCu2+(2)= 0,14 mol.

§L Fra®©y ta cã nCl2=

2.96500

2,5.10808 = 0,14 mol; → nCl2(1)= nCu2+(2)= 0,14 mol.

Dung dÞch sau ®iÖn ph©n t¸c dông dd NaOH: nNaOH= 0,44 mol

H

++ OH-→ H2O. (3) Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2

↓. (4)

Trêng THPT B¾c Yªn Thµnh –§¸p ¸n vµ thang ®iÓm chÊm thi thö §¹i häc lÇn 1. N¨m 2009 - M«n Ho¸ häc 1