CHƯƠNG VII. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ VÀ ĐIỆN HOÁ HỌC docx

CHƯƠNG VII. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ VÀ ĐIỆN HOÁ HỌC

(6: 4: 2)

7.1. Khái niệm về pư oxi hoá – khử. Cân bằng pư oxi hoá – khử

1. Định nghĩa

Ta có thể chia các phản ứng hóa học làm hai loại: phản ứng có sự trao đổi

electron giữa các nguyên tử, và phản ứng không có sự traođổi electron giữa các

nguyên tử

* Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự trao đổi

electron giữa các nguyên tử của các chất tham gia pư do đó làm biếnđổi số oxi

hoá của chúng

Số oxi hoá là điện tích của một nguyên tử trong phân tử nếu giả thiết rằng các

liên kết hoá học trong phân tử đó hoặc là liên kết cộng hoá trị không phân cực

(khi hai nguyên tử liên kết có độ âm điện bằng nhau VD: đơn chất) hoặc là liên

kết ion (khi hai nguyên tử liên kết có độ âm điện khác nhau VD: hợp chất).

2. Quy tắc tính số oxi hoá

+ Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một phân tử bằng 0.

+ Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một ion bằng điện tích

của ion đó.

+ Trong hợp chất thường số oxi hoá của hiđro là + 1; của oxi là - 2, của

kim loại là điện tích của ion đơn nguyên tử của kim loại đó...

Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tử trong PƯOK mà ta xác

định được sự cho, nhận electron.

Ví dụ: 0

4

2

4

0 2

Zn+Cu SO → Zn SO +Cu

+ +

(1)

Zn Zn 2e

0 2

→ +

+

(2)

2 0

Cu+ 2e →Cu

+

(3)

+ Chất khử (Kh1) là chất nhường e (hay chất tăng số oxi hoá, chất bị oxi

hoá) chuyển thành dạng oxi hoá liên hợp (Ox1) (hay sản phẩm bị oxi hoá).

Sự nhường e (2) (hay sự tăng số oxi hoá) gọi là sự oxi hoá

+ Chất oxi hoá (Ox2) là chất nhận e (hay chất giảm số oxi hoá, chất bị

khử) chuyển thành dạng khử liên hợp (Kh2) (hay sản phẩm bị khử).

Sự nhận e (3) (hay sự giảm số oxi hoá) gọi là sự khử.