CHƯƠNG VI. TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC ppt

CHƯƠNG VI. TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

( 6: 4:2)

6.1. Mục đích, đối tượng của chương

- Tốc độ của pưhh trong đk xác định

- Các yếu tố ah đến tốc độ của pư: nồng độ, nhiệt độ, xúc tác, ánh sáng, độ

pH

6.2. Một số khái niệm cơ bản

- Pư đơn giản: là pư một chiều, cho sp trực tiếp ( 1 giai đoạn)

- Pư phức tạp: không thoả mãn điều kiện trên

+ Thường các pư xảy ra theo 2chiều, chiều nào xảy ra vượt hẳn so với chiều

kia gọi là một chiều => khái niệm một chiều chỉ là tương đối

- Pư đồng thể: R – L – K không có bề mặt phân chia, các chất pư nằm trong

cùng một pha

- Pư dị thể:

+ Các chất tgia pư ở 1pha, sp ở pha khác => pư là đồng thể, hệ pư dị thể

VD: AgNO3(l) + NaCl(l) → AgCl ↓ (r ) + NaNO3 l

+ Các chất tgia pư ở khác pha, sp ở khác pha=> pư dị thể, hệ dị thể

VD: Ca(OH)2(l) + CO2(k) → CaCO3 (r )

6.3. Tốc độ của pưhh ( đánh giá pư xảy ra nhanh hay chậm ở đkxđ)

1. Định nghĩa: Là biến thiên lượng chất( tham gia hoặc sản phẩm) – biểu diễn

qua mol, phân tử, nguyên tử trong một đơn vị thời gian. Khi lượng chất được

quy về đơn vị V thì là số mol

2. Các cách biểu diễn tốc độ pư: Xét pư TQ aA + b B + …. → e E + f F+ …

+ Tốc độ trung bình: _

v

= - 1/a. ΔCA

Δt = -1/b . ΔCB

Δt =… 1/e ΔCE

Δt = 1/f ΔCF

Δt =…

+ Tốc độ thực ( tức thời): v= 0

lim

∆ →t

_

v

Trong đó: Ai

ΔC : là sự thay đổi nồng độ chất A. ∆ t: thời gian pư xảy ra

Tốc độ của 1pưhh luôn là một đại lượng dương _

v = + (- ) 1/v ΔCX

Δt

Dấu + nếu A là sp; Dấu – nếu A là chất tham gia