Bài tập hóa học phân tích ppt

BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH

1. Tính pH của dung dịch HCl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10-6M; 10-7M; 10-9M

2. Tính pH của dung dịch KOH có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10-6M; 10-7M; 10-9M

3. Tính pH của dung dịch CH3COOH (pKA = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M; 10-4M;

10-6M

4. Tính pH của dung dịch CCl3COOH (pKA = 1,3) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M

5. Tính pH của dung dịch muối NH4Cl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M; cho NH3 có pKB =

4,75

6. Tính pH của dung dịch NH3 (pKB = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M; 10-5M; 10-6M

7. Tính pH của dung dịch KCN (pKa = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M; cho HCN có

pKA = 9,21

8. Hãy tính nồng độ ban đầu của dung dịch axit axetic (pKa= 4,75) có pH= 3,5.

9. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 20 ml dung dịch NH3 1,5.10-3M với 40 ml dung dịch HCl

7,5.10-4M. Cho Biết NH4

+

có pKa = 9,25.

10. Giá trị pH của dung dịch đơn axit HA nồng độ 0,226% là 2,536. Sau khi dung dịch được pha loãng

hai lần thì pH = 2,692.

(a) Hãy tính Ka của axit HA.

CA = 4,91.10-2 M

Ka = 1,83.10-4;

(b) Xác định khối lượng mol và công thức hóa học của axit, biết dung dịch ban đầu có khối lượng

riêng là 1 gam/ml. (HA là HCOOH)

11. Tính pH của các dung dịch đệm sau :

a. CH3COOH 0,1M + CH3COONa 0,1M

b. CH3COOH 10-2 M + CH3COONa 5.10-2M

c. CH3COOH 5.10-2 M + CH3COONa 10-2M

d. CH3COOH 10-4 M + CH3COONa 10-4 M

e. CH3COOH 2,5.10-2 M + CH3COONa 7,5.10-2M

Biết pKA của axit axêtic bằng 4,75

Tính pH của dung dịch e - sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10-2 mol HCl

và sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10-2 mol NaOH

12. Tính pH của các dung dịch đệm sau

a. NH3 0,1M + NH4Cl 0,1M

b. NH3 10-2 M + NH4Cl 2.10-2 M

c. NH3 2.10-2 M + NH4Cl 10-2 M

d. NH3 10-4 M + NH4Cl 10-4 M

Biết pKB của NH3 bằng 4,75

13. Tính đệm năng của dung dịch CH3COOH 0,1M + CH3COONa 0,1M. Từ đệm năng đó tính pH

của dung dịch sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đệm trên

a. 10-2 mol HCl

b. 10-2 mol NaOH

Biết pKA của CH3COOH bằng 4,75

14. Tính nồng độ của dung dịch đệm CH3COOH + CH3COONa có pH = 5 để khi thêm 0,1 mol HCl

vào 1,0L dung dịch đệm đó thì pH không giảm quá 0,2 đơn vị ?

15. Hãy tính pH của dung dịch H2S 0,1M. Biết pK1= 6,99; pK2= 12,60 ( pH = 4,0 )

16. Tính pH của dung dịch axit H3PO4 0,05M, biết pK1 = 2,12; pK2 = 7,21; pK3 = 12,36 (pH = 1,8)

17. Tính pH của dung dịch Na2CO3 0,10M. Biết Ka1= 10-6,35; Ka2= 10-10,33 ( pH = 11,66 )

18. Tính [H+

] trong dung dịch HCl 0,01M và HA 0,01M. Biết HA có Ka= 5.10-2

. (0,0174 M )