Bài tập hóa học lớp 12 - Phần 7 ppsx

63

130. Gi–i

1. Khi nh¦ng tšm k·m v‚o dung d™ch mu†i Fe(II): Zn + Fe2 ð® Zn2+ + Fe (1)

V‡: MFe < MZn nªn kh†i l‰Šng tšm k·m gi–m ˆi.

Khi nh¦ng tšm k·m v‚o dung d™ch mu†i th— hai X 2+ Zn + X2+ ð® Zn2+ + X (2)

V‡: MZn < MX nªn kh†i l‰Šng tšm k·m t¬ng lªn.

2. G©i x l‚ s† mol Zn ˆ¢ ph–n —ng, theo (1) ta c€: (10,00 ð- 65,38 x) + 55,85 x = 9,5235ðÞ x = 0,05 (mol)

V‡ l‰Šng Zn tham gia ph– n —ng ¶ hai tr‰‘ng hŠp l‚ nh‰ nhau, theo (2) ta c€:

(10,00 ð- 65,38 ð´ 0,05) + MX ð´ 0,05 = 17,091 ðÞ MX = 207,2.

V§y X2+ l‚ Pb2+, X l‚ Pb Zn + Pb2+ ð® Zn2+ + Pb

131.￾C￾¸￾c￾h￾ ￾g￾i￾¶￾i￾ ￾1￾: ￾T￾Ý￾n￾h￾ ￾t￾h￾e￾o￾ ￾p￾h￾-￾¬￾n￾g￾ ￾t￾r￾×￾n￾h

3Cu + 8HNO3 ð® 3Cu(NO3

)2

+ 2NO + 4H2O (1)

0,3mol 0,2mol

2NO + O2 ð® 2 NO2

(2)

0,2mol 0,1mol

4NO2

+ 2H2O + O2 ð® 4HNO3

(3)

0,2 mol 0,05mol

VO2 = 22,4(0,1 + 0,05) = 3,36lit

￾C￾¸￾c￾h￾ ￾g￾i￾¶￾i￾ ￾2￾: ￾P￾h￾-￾¬￾n￾g￾ ￾p￾h￾¸￾p￾ ￾b￾¶￾o￾ ￾t￾o￾µ￾n￾ ￾e

Cuº 2e ð® Cu+2 4x = 0,6

0,3 0,6 x = 0,15 VO2= 0,15 x 22,4 = 3,36 lit

O2

+ 4e = 2O- 2

x 4x

132.￾C￾¸￾c￾h￾ ￾g￾i￾¶￾i￾ ￾1 : ￾T￾Ý￾n￾h￾ ￾t￾h￾e￾o￾ ￾p￾h￾-￾¬￾n￾g￾ ￾t￾r￾×￾n￾h

´¤t s† mol NO2

v‚ NO l‚ x v‚ y. Ta c€ x + y = 3,136: 22,4 = 0,14 ( I)

M trung b‡nh cŒa h‹n hŠp = (46x + 30y): (x + y) = 20,143 x 2= 40,286(II)

Gi–i h” ta ˆ‰Šc x = 0,09 y = 0,05 x : y = 9 : 5 ta s² d¡ng t¹ s† n‚y ˆª viƒt ph‰›ng tr‡nh t±ng c„ng t“o ra

NO v‚ NO2

CuO + 2HNO3 ð® Cu(NO3

)2 + H2O (1)

24FeO + 86 HNO3 ð® 24Fe(NO3

)3

+ 9 NO2

+ 5NO +43H2O (2)

9N+5 + 9e ð® 9 N+4

5N+5 + 15e ð® 5 N+2 24e x 1

Fe+2

-1e ð®Fe+3 x 24

T‰›ng t ta c€:

24Fe3O4

+ 230HNO3

= 72 Fe(NO3

)3

+ 9NO2

+ 5 NO + 115H2O (3)

Theo (2) v‚ (3) th‡ c— 24 mol FeO (ho¤c Fe 3O4

) t“o ra 14 mol h‹n hŠp kh•

(FeO, CuO, Fe3O4

)

z z z V§y 2z 0,14mol

z = 0,12 a = 80 x 0,12 + 72 x 0,12 + 232 x 0,12 = 46,08g

S† mol HNO3

= 0,24 + (0,12 x 86): 24 +(0