Bài tập hóa học lớp 12 - Phần 5 docx

43

(Hi«u su¡t c…c phˆn ˜ng l‹ 100%).

–…p s•: 1. Oxit A cŒa nit› l‚ NO2

2.Kh†i l‰Šng dung d™ch HNO 3

40% c-n lšy l‚ 9,45 gam

3. %VA = 89,13% v‚ %VB = 10,87%

4. N•ng ˆ„ HNO3

trong dung d™ch D l‚ 0,03M

107. ´†t ch˜y 5,6 gam b„t Fe nung ˆµ trong b‡nh oxy thu ˆ‰Šc 7,36g h‹n hŠp A g•m Fe 2O3

, Fe3O4

v‚ m„t ph-n Fe

c•n l“i. H•a tan ho‚n to‚n h‹n hŠp A b•ng dung d™ch HNO3

thu ˆ‰Šc V (l•t) h‹n hŠp kh• B g•m NO2

v‚ NO c€ t¹

kh†i so v•i H2

b•ng 19.

1. T•nh th’ t•ch V (¶ ˆkc).

2. Cho m„t b‡nh k•n dung t•ch 4 l•t khžng ˆ±i ch—a 640ml H2O, ph-n c•n l“i ch—a khžng kh• ¶ ˆktc (c€ tŽ l”

th’ t•ch gi¨a N2

: O2

= 4 : 1). B›m tšt c– kh• B v‚o b‡nh v‚ l¥c k» ˆ‰Šc dung d™ch X trong b‡nh.

Gi– s² ˜p sušt h›i H2O trong b‡nh khžng ˆ˜ng k’.T•nh n•ng ˆ„ % cŒa dung d™ch X.

–…p s•: 1.V(ˆktc) ð» 963 ml

2. L‰Šng oxi trong khžng kh• d‰ ˆ’ th c hi”n c˜c ph–n —ng v•i NO v‚ NO 2

, v‡ v§y l‰Šng NO2

v‚ NO

ˆ‰Šc chuy’n ho˜ ho‚n to‚n th‚nh axit HNO3

, nªn n•ng ˆ„ cŒa dung d™ch X(ch•nh l‹ dung d”ch HNO3

)

ð» 0,067M.

108. Nung 37,6 gam mu†i nitrat cŒa kim lo“i M ˆƒn kh†i luŠng khžng ˆ±i thu ˆ‰Šc 16 gam chšt r¥n l‚ oxit duy nhšt

v‚ h‹n hŠp kh• c€ tŽ kh†i h›i so v•i H2

b•ng 21,6.

a. X˜c ˆ™nh mu†i nitrat .

b. Lšy 12,8 gkim lo“i M t˜c d¡ng v•i 100ml h‹n hŠp HNO31M , HCl 2M, H2SO4

1M th‡ thu ˆ‰Šc bao nhiªu

l•t NO (ˆktc).

–…p s•: a.Mu†i nitrat c-n t‡m l‚ Cu(NO3

)2

.

b. ¶ ˆ•y chŽ c€ ph–n —ng cŒa Cu v•i NO 3

-

trong mži tr‰‘ng axit sinh ra kh• NO. L‰Šng Cu ˆ¢ cho l‚ d‰

so v•i l‰Šng HNO3, v‡ v§y s† mol NO ð- = s†mol cŒa NO3

-

(do mƒi tr‘’ng cŸn d‘ nhi—u H+

, nžn NO3

-

b” kh† ho‹n to‹n) = 0,1.1 = 0,1 (mol)ðÞ VNO(ˆktc) = 2,24 l•t.

109. H‹n hŠp X g•m Fe, Cu c€ kh†i l‰Šng 6 gam.TŽ l” kh†i l‰Šng gi¨a Fe v‚ Cu l‚ 7: 8. Cho l‰Šng X trªn v‚o m„t

l‰Šng dung d™ch HNO 31M , khušy ˆœu cho ph–n —ng x£y ra ho‚n to‚n th‡ thu ˆ‰Šc 1 ph-n r¥n A n¤ng 4,32 gam, dung

d™ch B v‚ kh• NO duy nhšt.

a. T•nh th’ t•ch kh• NO t“o th‚nh(‚o ‰ ‚ktc)

b. T•nh th’ t•ch dung d™ch HNO3

ˆ¢ d…ng.

c.T•nh l‰Šng mu†i t“o th‚nh trong dung d™ch B .

Cho Fe = 56 , Cu = 64 , N = 14 , O = 16.

–…p s•: a. Kh†i l‰Šng chšt r¥n d‰ l•n h›n kh†i l‰Šng Cu c€ trong h‹n hŠp ˆ-u, nªn s¥t c•n d‰ v‚ coi nh‰ chŽ

c€ 6 º 4,32 = 1,68 (gam) (= 0,03 mol)s¥t tham gia ph–n —ng v•i dung d™chHNO3

t“o ra Fe2+ v‚ kh•

NO. T•nh theo b–o to‚n electronðÞ nNOð- = 0,02 molð® VNOð- = 448 ml.

b. nHNO3 ˆ¢ d…ng = 0,02 . 4 = 0,08 (mol) ð® Vdd = 80 ml

c. Dung d™ch B ch—a mu†i duy nhšt l‚ Fe(NO 3

)2

c€ kh†i l‰Šng m = 0,03.180 = 5,4 (gam)