Tổng hợp dạng bài tập ôn thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2019 - 2020

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

TỔNG HỢP DẠNG BÀI TẬP ÔN THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2019 - 2020

Phần I: Lý thuyết

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

1, Nêu cấu tạo của nguyên tử?

2, Nêu khái niệm đồng vị?

3, Viết kí hiệu hóa học của một nguyên tố?

4, Viết công thức tính nguyên tử khối trung bình của các đồng vị?

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn.

1, Nêu cấu tạo của bảng tuần hoàn hóa học?

2, Phát biểu định luật tuần hoàn?

3, Nêu mối quan hệ giữa cấu hình e và vị trí của các nguyên tố trong hệ thông tuần hoàn?

Chương 3: Liên kết hóa học

1, Nêu các loại liên kết hóa học? Nêu mối quan hệ giữa các kiểu liên kết và hiệu độ âm điện?

2, Nêu các quy tắc xác định số oxi hóa?

Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử

1, Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ?

2, Nêu các bước cân bằng phản ứng oxi hóa – khử?

Phần II: Bài tập

DẠNG 1:CẤU TAO NGUYÊN TỬ

Bài 1. Hãy xác định z, n, p, e của các nguyên tố có ký hiệu sau:

27 27 40 32

9 13 20 16 F Al Ca S , , ,

Bài 2.Nguyên tử của một nguyên tố có tất cả 52 hạt . Xácđịnh cấu tạo nguyên tử đó, biết rằng số hạt

không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện âm 1 đơn vị.

Bài 3. R là một nguyên tử có tổng số hạt cơ bản: n, p, e là 115. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang

điện là 25 hạt. Xác định số khối, số hiệu nguyên tử của R.

Bài 4. -Nguyên tử X có tổng số hạt là 46. Số hạt không mang điện bằng

8

15

số hạt mang điện. Xác định

tên

Bài 5. Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản: n, p, e là 180 hạt. Số hạt mang điện bằng

58,89% tổng số hạt.Tìm kí hiệu của nguyên tố R?

Câu 6. Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản: 18 hạt.Biết rằng số hạt mang điện gấp đôi

số hạt không mang điện.Hãy xác định hóa trị của nguyên tố đó đối với hiddro và với oxi?

Câu 7. Nguyên tử của một nguyên tố N có tổng số hạt cơ bản 21 hạt.Nguyên tố này là kim loại hay phi

kim,hay khí hiếm? Vì sao?

DẠNG 2- ĐỒNG VỊ

Bài 1. Tính nguyên tử khối trung bình của :

a. Clo biết Clo gồm hai đồng vị là

35 37

17 17 Cl Cl (75%), (25%)

b. Ni biết Ni có 4 đồng vị :

58 60 61 62

28 28 28 28 Ni Ni Ni Ni (67,76%), (26,16%), (2,42%), (3,66%) Bài 2. Bo có hai đồng vị là 10 11 Bo Bo ,

, nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81. Xác định % mỗi đồng