Tài liệu Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 10 pptx

CHƯƠNG X. KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM

A. KIM LOẠI KIÊM

I. Cấu tạo nguyên tử

- Có 1 e hoá trị ở lớp ngoài cùng.

- Bán kính nguyên tử lớn, điện tích hạt nhân nhỏ (so với các nguyên tố cùng chu

kì). Vì vậy kim loại kiềm rất dễ nhường 1e hoá trị - thể hiện tính khử mạnh.

Đi từ Li Æ Fr tính khử tăng dần (Fr là nguyên tố phóng xạ ít được nghiên cứu).

II. Tính chất vật lý

- Là những kim loại, mềm, nhẹ, trắng như bạc.

- Dễ tạo hợp kim với Hg gọi là hỗn hống.

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. Đi từ Li Æ Cs, nhiệt độ nóng chảy và

nhiệt độ sôi giảm dần.

- Dẫn nhiệt và dẫn điện tốt.

- Đơn chất và hợp chất khi cháy cho ngọn lửa đặc trưng: Li : đỏ tía ; Na : vàng; K :

tím Rb : đỏ huyết.

III. Tính chất hoá học

a) Phản ứng với oxi:

- Ở to

thường : Li, Na, K + O2 Æ lớp oxit trên mặt ; Rb, Cs bốc cháy.

- Khi đun nóng : Li, Na, K bốc cháy mãnh liệt tạo thành oxit (Li2O) hay peoxit

Na2O2, K2O2.

b) Với các phi kim khác:

- Phản ứng mãnh liệt với halogen ở to

thường, hoặc khi đun nhẹ:

- Khi đốt nóng phản ứng với S, H2, P, …

NaH là chất rắn, khi gặp nước, bị thuỷ phân:

c) Phản ứng với nước: Phản ứng mạnh ngay ở nhiệt độ thường.

d) Phản ứng với axit thường và axit oxi hoá: phản ứng xảy ra mãnh liệt.

IV. Điều chế

Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy hoặc

hiđroxit nóng chảy.

Ví dụ:

V. Hợp chất

1. Oxit Me2O là chất rắn, phản ứng mạnh với nước, với axit và oxit axit. Ví dụ:

2. Hiđroxit MeOH