Tài liệu Điện ly - Độ PH docx

Chương III: Điện ly - Độ PH

Thứ bảy, 16 Tháng 5 2009 22:12 Thầy Trung Hiếu

TRUNG HIẾU 22:

1. Sự điện li là gì? Làm thế nào để biết được một chất A khi tan vào nước có điện li hay không?

2. Độ điện li là gì? Độ điện li giới hạn trong khoảng nào và phụ thuộc vào những yếu tố nào?

HƯỚNG DẪN GIẢI:

1. Chất A khi hoà tan vào nước có điện li khi dung dịch A dẫn điện được.

2. Độ điện li .

.

TRUNG HIẾU 23: Hãy giải thích sự điện li NaCl khi tan vào nước.

Thế nào là chất điện li yếu, mạnh, không điện li. Cho ví dụ minh hoạ.

HƯỚNG DẪN GIẢI:

1. Cơ chế điện li: Để hiểu cơ chế sự điện li trước hết ta khảo sát

cấu tạo của phân tử H2O: Góc liên kết

Liên kết giữa H-O trong nước là liên kết cộng hoá trị bị phân cực về phía O nguyên tử có độ âm điện lớn.

Hai nguyên tử H lại ở cùng một bên do vậy, tuy toàn phân tử thì vẫn trung hoà về điện nhưng ở O dư

điện tích âm và ở H có xuất hiện điện tích dương .

H2O là một dung môi phân cực (còn gọi là phân tử lưỡng cực).

Xét liên kết hoá học trong phân tử NaCl. Đó là liên kết ion.

Trong tinh thể muối ăn, Na+

và Cl-

hút lẫn nhau bằng lực hút tĩnh điện, không di chuyển tự do được nên

không dẫn điện.

Khi cho tinh thể muối ăn vào nước, cực âm của phân tử H2O bị hút về phía ion dương của tinh thể, còn

cực dương của phân tử H2O bị hút về phía ion âm của tinh thể. Do đó, lực hấp dẫn giữa các ion khác dấu

trong tinh thể giảm đi, tinh thể bị hoà tan phân li thành ion. Trong dung dịch NaCl, các ion Na+

và ion Cl-

di

chuyển tự do vì vậy dung dịch dẫn điện được.

TRUNG HIẾU 24: Các câu hỏi sau đây đúng hay sai:

a) Có những bazơ lưỡng tính, ví dụ Al(OH)3.

b) Trong phân tử bazơ phải có nhóm

c) Bazơ tan trong nước gọi là kiềm.

d) Bazơ luôn luôn tác dụng với oxit axit.

HƯỚNG DẪN GIẢI:

a) Là bazơ thì không phải lưỡng tính, nên nói: Bazơ lưỡng tính là nói sai. Phải nói: Hiđroxit lưỡng tính.