PP giải Hóa học vô cơ (BDHSG)

Phæång phaïp giaíi baìi táûp Hoaï hoüc

PHÆÅNG PHAÏP BAÍO TOAÌN KHÄÚI LÆÅÜNG

I.Nguyãn tàõc

1.Theo ÂLBTKL: Täøng khäúi læåüng caïc cháút tham gia PÆ bàòng täøng khäúi

læåüng caïc cháút taûo thaình sau phaín æïng.

2.Täøng khäúi læåüng caïc cháút træåïc PÆ bàòng täøng khäúi læåüng caïc cháút

sau PÆ.

Chuï yï: Nãúu coï nhiãöu giai âoaûn thç chè xeït häùn håüp âáöu vaì häùn håüp

cuäúi cuìng, boí qua traûng thaïi trung gian.

II.Træåìng håüp aïp duûng

1.Baìi toaïn oxit kim loaûi taïc duûng våïi cháút khæí: H2, CO, Al, C...âãø xaïc âënh

oxit, âënh læåüng oxit.

Chuï yï: Nhæîng oxit bë khæí vaì khäng bë khæí......

2.Baìi toaïn xaïc âënh näöng âäü cuía dung dëch.

m( d d måïi)=m(d d cuí)+m(cháút hoìa tan) -m(khê) -m(kãút tuía)

3.Baìi toaïn tæång taïc caïc cháút trong dung dëch.

4.Baìi toaïn âäút chaïy caïc cháút.

5.Baìi toaïn truìng håüp monome thaình polime.

III.Phæång phaïp chung

1.Tuìy theo âk cuû thãø maì coï thãø viãút PTPÆ hoàûc khäng viãút PTPÆ.

2.Theo ÂLBTKL: Täøng kl caïc cháút træåïc PÆ bàòng Täøng kl caïc cháút sau PÆ.

3. Láûp PT hoàûc hãû PT toaïn hoüc, giaíi vaì ruït ra kãút quaí.

Noïi chung âáy laì mäüt phæång phaïp thæåìng âæåüc kãút håüp våïi caïc phæång

phaïp khaïc

IV.Måí räüng

Trong nhiãöu træåìng håüp ngæåìi ta coï thãø duìng phæång phaïp: Baío toaìn

nguyãn täú âãø giaíi.

Vê duû 1: Cho axit hæîu cå no âån chæïc taïc duûng våïi 200 ml dung dëch NaOH

dæ. Cä caûn dung dëch thu âæåüc láúy cháút ràõn räöi âem âäút chaïy hoaìn toaìn thç

thu âæåüc CO2, H2O vaì 10,6 gam Na2CO3. Tênh näöng âäü mol/lêt cuía dung dëch

NaOH âaî duìng.

Vê duû 2: Láúy 14,4 gam häøn håüp Y gäöm Fe vaì FexOy hoaì tan hãút trong dung

dëch HCl 2M taûo thaình 2,24 lêt (273oC, 1atm). Cho dung dëch thu âæåüc taïc duûng

våïi NaOH dæ, loüc kãút tuía nung trong khäng khê âãún khäúi læåüng khäng âäøi, thu

âæåüc 16 gam cháút ràõn.

1.Tênh % (m) caïc cháút trong Y.

2.Xaïc âënh cäng thæïc oxit.

3.Tênh thãø têch dung dëch HCl? (täúi thiãøu).

BAÌI TÁÛP PHÆÅNG PHAÏP BAÍO TOAÌN KHÄÚI LÆÅÜNG

Cáu1: Khæí hoaìn toaìn 4,06 gam mäüt oxit kim loaûi bàòng CO åí nhiãût âäü cao

thaình kim loaûi. Dáùn toaìn bäü khê sinh ra vaìo d d Ca(OH)2 dæ, tháúy taûo thaình 7

gam kãút tuía. Nãúu láúy læåüng kim loaûi sinh ra hoìa tan hãút vaìo dung dëch HCl

dæ thç thu âæåüc 1,176 lêt khê H2 (âktc).

1.Xaïc âënh cäng thæïc oxit kim loaûi.

Taìi liãûu bäöi dæåîng HSG Hoaï Hoüc 1

Phæång phaïp giaíi baìi táûp Hoaï hoüc

2.Cho 4,06 gam oxit kim loaûi trãn taïc duûng våïi 500ml dung dëch H2SO4 âàûc

noïng dæ thç thu âæåüc dung dëch X vaì khê SO2. Tênh CM cuía muäúi trong dung

dëch X.

Cáu 2: Cho 27,4 gam Ba vaìo 500 gam dung dëch häùn håüp (NH4)2SO41,32% vaì

CuSO4 2%.

Sau phaín æïng kãút thuïc thu âæåüc khê A, kãút tuía B, vaì dung dëch C. Khê âo åí

âktc.

1. Tênh VA.

2. Láúy kãút tuía B, nung âãún khäúi læåüng khäng âäøi haîy tênh khäúi læåüng

cháút ràõn thu âæåüc.

3. Tênh näöng âäü % caïc cháút tan trong C.

Cáu 3: Cho CO âi qua äúng sæï âæûng 0,04 mol häùn håüp A gäöm FeO vaì Fe2O3

âäút noïng.

Sau khi kãút thuïc thê nghiãûm thu âæåüc cháút ràõn B gäöm 4 cháút, nàûng

4,784 gam.

Khê âi qua äúng sæï cho háúp thuû vaìo dung dëch Ba(OH) 2 dæ thç thu âæåüc

9,062 gam kãút tuía.

Màût khaïc hoìa tan cháút ràõn B trong dung dëch HCl dæ thç thu âæåüc 0,6272 lêt

H2 (âktc).

1. Tênh % (m) caïc oxit trong A.

2. Tênh % (m) caïc cháút trong B. Biãút trong B coï: n (Fe3O4) = 3

1

n (FeO+Fe2O3)

Cáu 4: Cháút deîo thiãn nhiãn âæåüc âiãöu chãú theo så âäö sau:

CH4   → hs15% C2H2   → hs95% CH2=CHCl    → hs90% PVC

Hoíi cáön bao nhiãu m3

khê thiãn nhiãn (âktc) âãø âiãöu chãú 1 táún PVC.

(Biãút CH4 chiãúm 95% khê thiãn nhiãn)

Cáu 5: Häùn håüp A gäöm Al, CuO, Fe3O4. Hoaì tan hãút a gam A båíi dung dëch

HNO3 thu âæåüc 12,544 lêt (âktc) mäüt cháút khê khäng maìu hoaï náu trong khäng

khê.

Màût khaïc âem nung a gam A, khäng coï khäng khê, cho phaín æïng khæí vãö kim

loaûi âæåüc cháút ràõn B. Cho B taïc duûng våïi dung dëch NaOH dæ khäng coï khê

bay ra, âæåüc cháút ràõn C coï khäúi læåüng nhoí hån B laì 24,48 gam. Cho H2 taïc

duûng våïi C, nung noïng, phaín æïng kãút thuïc âæåüc b gam häùn håüp kim loaûi vaì

hãút 12,096 lêt H2 åí 81,9 0C, 1,3 atm.Tênh khäúi læåüng mäùi cháút trong A.

Cáu 6: Cho häùn håüp A gäöm 3 oxit sàõt (Fe2O3, Fe3O4 vaì FeO) våïi säú mol bàòng

nhau. Láúy m1 gam A cho vaìo mäüt äúng sæï chëu nhiãût, nung noïng noï räöi cho

mäüt luäöng khê CO âi qua äúng, CO phaín æïng hãút, toaìn bäü khê CO2 ra khoíi

äúng âæåüc háúp thuû hãút vaìo bçnh âæûng læåüng dæ dung dëch Ba(OH) 2, thu

âæåüc m2 g kãút tuía tràõng.

Cháút ràõn coìn laûi trong äúng sæï sau phaín æïng coï khäúi læåüng laì 19,20 gam

gäöm Fe, FeO vaì Fe3O4, cho häùn håüp naìy taïc duûng hãút våïi dung dëch

HNO3, âun noïng âæåüc 2,24 lit khê NO duy nháút (âktc).

1. Viãút caïc phæång trçnh phaín æïng xaíy ra.

2. Tênh khäúi læåüng m1, m2 vaì säú mol HNO3 âaî phaín æïng.

Cáu 7: Tênh khäúi læåüng ræåüu vaì axit tæång æïng cáön duìng âãø âiãöu chãú 120

kg thuyí tinh hæîu cå.

Biãút hiãûu suáút chung laì 75%.

Cáu 8: Cho häùn håüp A coï khäúi læåüng m gam gäöm Al vaì FexOy.

Taìi liãûu bäöi dæåîng HSG Hoaï Hoüc 2