Phương pháp cân bằng electron môn Hóa học 8 năm 2019-2020

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tƣơng lai

PHƢƠNG PHÁP CÂN BẰNG ELECTRON MÔN HÓA HỌC 8

Nội dung 1:

Số oxi hoá, cách tính số oxi hóa của nguyên tố trong một hợp chất hóa học

Số oxi hóa của nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, khi giả

thiết rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.

Quy tắc tính số oxi hóa:

Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố bằng 0:.

Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử (trung hoà điện) bằng 0.

Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một ion phức tạp bằng điện tích của ion đó.

Khi tham gia hợp chất, số oxi hoá của một số nguyên tố có trị số không đổi: H là +1, O là -2 …

+ Chú ý: Dấu của số oxi hoá đặt trước con số, còn dấu của điện tích ion đặt sau con số (số oxi hóa Fe+3 ;

Ion sắt (III) ghi: Fe3+

Nội dung 2: Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá khử

Phương pháp 1: Phương pháp đại số

+ Nguyên tắc: Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.

+ Các bƣớc cân bằng: Đặt ẩn số là các hệ số hợp thức. Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân bằng

nguyên tố và lập phương trình đại số.

Chọn nghiệm tùy ý cho 1 ẩn, rồi dùng hệ phương trình đại số để suy ra các ẩn số còn lại.

Ví dụ: aFeS2 + bO2→ cFe2O3 + dSO2

Ta có: Fe : a = 2c

S : 2a = d

O : 2b = 3c + 2d

Chọn c = 1 thì a=2, d=4, b = 11/2

4FeS2 + 11 O2→ 2Fe2O3 + 8 SO2

Phƣơng pháp 1: phƣơng pháp cân bằng electron

Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho phải bằng tổng số

electron chất oxi hóa nhận.

Các bước cân bằng:

Bước 1: iết sơ đồ phản ứng với các ngu n tố có sự tha đổi số oxi hóa.

Bước 2: iết các quá trình: khử (cho electron oxi hóa (nhận electron .

Bước 3: Cân bằng electron: nhân hệ số để:

Tổng số electron cho tổng số electron nhận.

(tổng số oxi hóa giảm tổng số oxi hóa t ng .

Bước 4: Cân bằng ngu n tố không tha đổi số oxi hoá (thường theo thứ tự:

kim loại (ion dương :

gốc axit (ion âm .

môi trường (axit bazơ .

nước (cân bằng 2 để cân bằng hiđro .

Bước 5: iểm soát số ngu n tử oxi ở 2 vế (phải bằng nhau .