Oxy Ozon

TRƯỜNG THPT NGÔ QUYỀN Ngày soạn: 18/02/2009

GVHD CN : Mai Thị Dung Ngày sinh hoạt : 23/02/2009

SVTT : BÙI HỮU TUẤN Tiết : 4 Tuần 25

Chương 6

Bài 29 (2 tiết) Oxi - Ozon

I. MỤC TIÊU

1/ Kiến thức:

Học sinh biết:

♦Tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản O2 , O3 là tính oxi hóa mạnh, trong đó O3 có

tính oxi hóa mạnh hơn O2

♦Vai trò O2 và tầng O3 đối với sự sống trên trái đất

Học sinh hiểu:

− Nguyên nhân tính oxi hóa mạnh của O2 , O3

− Nguyên tắc điều chế O2 trong phòng thí nghiệm

2/ Kỹ năng:

Học sinh viết phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng O2 tác dụng với

một số đơn chất và hợp chất

II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY

− Nêu và giải quyết vấn đề

III. CHUẨN BỊ

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Thí nghiệm minh hoạ:

* Điều chế O2 từ KMnO4 , KClO3

* Tính chất hóa học của oxi: phản ứng với Mg, C, C2H5OH

IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1. ổn định lớp (2 phút)

2. Dạy bài mới ( 40ph)

Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

GV: Dựa vào bảng tuần hoàn yêu cầu học sinh

xác định vị trí của nguyên tố oxi (ô, nhóm,

chu kì). Viết cấu hình electron của nguyên tử

oxi, dựa vào cấu hình electron nêu xác định

các số oxyhoá có thể có của oxy

HS:

GV hướng dẫn học sinh viết công thức

electron, viết công thức cấu tạo của O2

Bài 29 Oxi - Ozon

OXI

I/ VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

: 1s2

2s2

2p4

Vị trí: − ô số 8 ( Z = 8)

− Chu kì 2 (có 2 lớp)

− nhóm VIA

- số oxyhoa đặc trưng là -2

CTCT: O = O

II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ

− Khí , không màu, không mùi

− nặng hơn không khí (d = = 1,1)

− t hóa lỏng = -183oC

Hoạt động 2:

GV dựa vào cấu tạo nguyên tử và độ âm điện

của nguyên tử oxy em hãy dự đoán về tính

chất hóa học của O2 - Gv hướng dẫn hs làm thí

nghiệm

HS trả lời : có tính oxyhoa mạnh

- Giáo viên lấy ví dụ với kim loại, phi kim,

hợp chất, hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- GV yêu cầu học sinh nêu hiện tượng giải

thích, viết phương trình phản ứng O2 với kim

loại , phi kim , hợp chất

HS thực hiện …

Hoạt động 3 : GV yêu cầu học sinh dựa vào

SGK nêu ứng dụng của khí oxy

HS đọc ở SGK

Hoạt động 4 :GV dẫn dắt với tính chất và vai

trò quan trọng như vậy thì người ta điều chế

nó như thế nào?

- GV gợi ý kiến thức học sinh đã học ở lớp 8

liên quan đến điều chế O2

- GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều

chế O2 từ KMnO4 hoặc KClO3

GV bổ sung thêm sản xuất O2 bằng phương

pháp vật lí.

Phương pháp hóa học là điện phân nước

HS: viết phương trình điện phân H2O

− tan ít trong nước (điều kiện thường 31ml O2

trong 1000 ml nước)

III/TÍNH CHẤT HÓA HỌC

O +2e → O2−

Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn (kém F), oxi

có tính oxi hóa mạnh

1)Tác dụng với kim loại

-Kim loại (trừ Au,Pt) oxit bazơ

4 + 2 2

2)Tác dụng với phi kim

+ 2 2

3)Tác dụng với hợp chất

2 + 2 → 22

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

IV/ỨNG DỤNG

- Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của

con người và động vật (mỗi người cần 20 đến

30 m3

không khí để thở) t

- Oxi dùng nhiều trong công nghiệp : luyện

thép, hóa chất

V/ĐIỀU CHẾ

1)Trong phòng thí nghiệm

Phân hủy những hợp chất chứa oxi

kém bền bởi nhiệt như KMnO4 (rắn), KClO3

(rắn)

2KMnO4 2KMnO4 + MnO2 + O2↑

2)Trong công nghiệp

a/ Từ không khí

không khí sau khi loại bỏ hơi nước, bụi, lhí

CO2 được hóa lỏng. Chưng cất phân đoạn

không khí lỏng thu O2

b/từ nước

Điện phân nước (có hòa tan một ít chất

điện li như NaOH, H2SO4 để tăng tính dẫn

điện) thu được oxi ở cực dương, hidro ở cực

âm

2H2O 2H2↑ + O2↑

B. OZON

I/TÍNH CHẤT

1. Tính chất vật lý

− O3 là dạng thù hình của O2