Năng lượng tự do: Một giả thuyết nhưng là công cụ tiện lợi

Năng lượng tự do: Một giả thuyết nhưng là công cụ

tiện lợi

Một câu hỏi quan trọng đối với nhà hoá học, đặc biệt

đối với

nhà hoá sinh học là: Phản ứng sẽ xảy ra theo hướng

từ phải sang

trái? Gibbs, một trong những người xây dựng nên

nhiệt động học

nhận thấy câu trả lời cho câu hỏi này nằm trong sự so

sánh thay đổi

enthalpy và thay đổi entropy ở một nhiệt độ nào đó,

năng lượng tự

do Gibbs được định nghĩa như sau:

G = H - TS (1.9)

Cho bất kỳ quá trình A ￾ B ở nhiệt độ và áp suất

không đổi.

Sự thay đổi năng lượng tự do được tính