Một số lỗi thường gặp của học sinh khi giải bài tập hoá học (Phần Hoá học vô cơ)

MdrSOlAlHmGWlAlHOGSiNHKHIGIJUBfyWHi^

(PHAN HOA HOC V6 CO)

O ThS. HOAN G THANH PHONG '

Khi g$p m$t bdl todn h6a hpc, ngudrl gidi

c6n n6m ch6c h$ thd'ng kl^n thi)c vd biiCt

v$n di/ng tri^t d l nhihig dff kl$n dd cho,

song IrSn thi/c 1^ nhilu hpc sinh (MS) ihudng cd

nhdng sal sdt nhu; bd qua m$t s6 qud trinh ndo

hpc xdy ra trong bdl t$p dd cho, dfin din nhCtng

sol sdt ddng tile. Bdl vllt phdn tfch v l m^t sd' sal

sdt ihudng g$p cOa HS nhu: hllu sai kiln thuc;

bd qua m^t s6 dO kl|n da cho, ho^c khdng chCi

din mpt sd kl ^ thuc CO bdn dSn din nhOng nhdm

ISn khi gidl bdl t^p phdn hda hpc Vd co, glOp

HS hllu ro, sdu, dung kiln thuc hda hpc, qua dd

r^n luyin kr ndng v$n dung kiln thi>c dd vdo gidl

bdi IQp hod hpc (phdn Hod vd co] m$t cdch nhanh

didng vd chinh xdc hon.

1. M^l s<f sal sdt khi gidl bdl t^p v l Hnh

chdt cOa s6t vd h^p chjTt sAt

Vi dt/ I. Cho lupmg du b$t kim I09I Fe tdc

dvng vol 250 ml dung dich HNO, 4,0M, dun

ndng vd khudy diu hon hpp. Phdn ung xdy ra

hodn todn vd gidl phdng ra khi N O duy nhdt.

Sou khi kit thOc phdn i>ng, dem Ipc bd kit tOa thu

dupc dung djch A. Ldm bay hoi cdn th^n dung

djch A thu dupc mudi khan, nung ndng lupng

mudi khan dd 6 nhl^t dp cao din khdi lupng

Midng ddi thu dupic m gam chat rdn vd x (moi)

hSn hpp gdm 2 khi. Tim m vd x.

Phdn tich: Vdl bdl l<lp ndy HS sg t$p trung

vdo vigc chu y din Knh chdt dxi hda mpnh cOo

HNOj. Vi vdy, cdc em sS gidi quylt bdl todn

bdng vISc vllt cdc phuong trinh hod hpc:

^. Fe +'4 HNO3 Fe(N03l3 + N O + 2 H O

- Dung djch A cd Fe(N03l3, qud trinh cd cpn

A khdng xdy ra stf nhl$t phdn mudi, v ^ mudi

khan Id Fe(NO,l3, nhl|t phdn mudi ndy si xdy ra

phuong trinh hod hpc sou:

4NNO3I3 ^2fefi,, i-12NO, + 30 ,

khi ihu dupc Id NOj , Oj.

Ti> gid thilt, do kim lopl du nSn HNO, da

phdn ling hit. V^y, ta cd:

nFej03. jnHN03 » i.4.0,25 = 0,125 (mol|

^ mFe,Oj - 0,125.1 dO - 20,0 (gam)

nNOj - dnFejOj; nOj . | .nFojOj -^ nkhl =

Y-nFejOj . j|(mol)

Sai sdt: Vdl cdch gidi trSn HS da vdp 'sal

Idm" kt khdng chO y di; kl$n ddy Id kim lopl Fe,

khdc vdl cdc kim logl khdc d chS Id khi Fe du thi

s5 xdy ra phdn ling tilp theo. Fe + 2 Fe(N03)3

-» 3 Fe(N0,)3.

Nhu v$y, cdch hllu trgn s9 dem Ipl kit qud

sol.

- V<ly dung djch A khdng phdl cd Fe(N03)3

md cd Fe(N03)2 vd phuong trinh hod hpc nhl$t

phdn mudi xdy nhu sou: 4 Fe(N0j)j -> 2 fefi^

+ 8 NO J + O,

[)o dd, khdi lupng chdt rdn vd sd moi khi thu

dupc Id:

mFej03 = 0,1875. 160 = 30,0 (gam); n^ =

j.nFe303=—(moi) .

2. Sol sdt khi gidl todn xdt thilu trudng

hpp dfin di n ihllu nghlf m

VI dv 2. X Id dung djch chiio 0,1 moi AlCL; Y

Id dung d|ch NoOH 1,0 M. D l K> lu dung dich Y

vdo dung djch X din hit thi lupng kit tOa ihu

dupc Id d,24 gam. Thi tich dung dich Y Id:

A. 0,24 Ifl; B. 0,32 lit; C. 0,24 lit hoijc 0,32 lit;

D. 0,34 lit

F^fidn Hch: Hdu hit HS thudng gidi iheo cdch

sou: - Phuong trinh hod hpc: AICI3 + SNoOH -*

3NaC l + Al(OH)j.

- V<ly: chd't r^n thu dupc Id Fej03vd hSn hpp .tnaiinwClnvHllMMiClai- UHih

Tjp clii Blip due so 285 (n i • »/aou>