Môn: HÓA HỌC lớp 10 Ban CB

SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011-2012

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÂN MÔN: HÓA HỌC 10 (CƠ BẢN)

THỜI GIAN LÀM 45 PHÚT

A. TRẮC NGHIỆM:

Đối với mỗi câu trắc nghiệm, hãy chọn và tô kín ô một ô tròn tương ứng với phương án trả lời

đúng

01. ; / = ~ 04. ; / = ~ 07. ; / = ~ 10. ; / = ~

02. ; / = ~ 05. ; / = ~ 08. ; / = ~

03. ; / = ~ 06. ; / = ~ 09. ; / = ~

Mã đề: 160

Câu 1. Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p3

. Tổng số electron trong vỏ nguyên tử X là:

A. 18 B. 15 C. 17 D. 16

Câu 2. Trong một chu kì ,theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

A. Tính kim loại và tính phi kim tăng B. Tính kim loại tăng , tính phi kim giảm

C. Tính kim loại giảm , tính phi kim tăng D. Tính kim loại và tính phi kim giảm

Câu 3. X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 electron. Công thức hợp chất được hình thành

giữa hai nguyên tử X và Y là :

A. XY với liên kết ion. B. X2Y với liên kết cộng hóa trị

C. XY2 với liên kết ion. D. X3Y2 với liên kết cộng hóa trị

Câu 4. Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:

A. NaCl và MgO. B. N2 và HCl.

C. HCl và MgO. D. N2 và NaCl.

Câu 5. Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2

3p2

. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IVA. B. Chu kì 4, nhóm IIIA.

C. Chu kì 3, nhóm IVA D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 6. Soá electron toái ña chöùa trong caùc phaân lôùp s, p, d, f lần löôït laø:

A. 2, 6, 10, 14 B. 2, 4, 6, 8

C. 2, 8, 10,14 D. 2, 8, 18, 32

Câu 7. Caáu hình e cuûa moät ion X2- laø 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

caáu hình e cuûa nguyeân töû taïo neân ion ñoù laø:

A. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

B. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p5

C. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

D. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p4

Câu 8. Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3. Trong oxit cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm

74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là :

A. P B. S C. C D. N

Câu 9. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có hai đồng vị, trong đó 79Br chiếm 54,5% về số nguyên tử

. Số khối của đồng vị thứ hai là:

A. 82 B. 80 C. 81 D. 79.

Câu 10. Cho ba phản ứng hóa học dưới đây

1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2) 2KClO3

0

2 → t MnO ,

2KCl + 3O2

3)CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

Các phản ứng oxi hóa khử là :

A. 1 và 2 B. 1 C. 2 D. 1 và 3.

B. TỰ LUẬN ( 5điểm)

Câu 1: ( 1điểm): Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa- khử dưới đây:

a. Cu + HNO3 (loãng) → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O

b. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Câu 2: ( 1điểm):Viết công thức e và công thức cấu tạo của các phân tử sau: C2H2 ; CO2, HCl, Cl2

Câu 3: ( 1điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện là 25 hạt . Tìm số khối của hạt nhân nguyên tử X

Câu 4: ( 2 điểm) : Khi hoà tan hoàn toàn 12,4g một hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp nhau thuộc cùng nhóm IA

vào 100g nước (dư) thu được 4,48 (l) khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định tên hai kim loại đó và tính nồng độ % của

mỗi chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

( ChoNa=23; K=39; N=14; P=31; O=16;S=32. ZBr =35; ZCl=17; )

( không đượcsử dụng bảng tuần hoàn)