LT và BT CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH-MỚI-L12

 HOÙA HOÏC 12- Chöông trình chuaån vaø naâng cao Naêm Hoïc 2008 – 2009 (Hoïc Kyø II)

CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH

1. Khái niệm.

- Sự chuẩn độ là sự đo thể tích của dung dịch thuốc thử có nồng độ đã biết phản ứng một thể

tích xác định dung dịch của chất có nồng độ chưa biết cần xác định.

- Dung dịch chuẩn là dung dịch đã biết chính xác nồng độ.

- Điểm tương đương là thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung

dịch chuẩn.

- Chất chỉ thị là những chất gây ra hiện tượng mà ta dễ quan sát được bằng mắt như sự đổi

màu, sự xuất hiện kết tủa có màu hoặc làm đục dung dịch xảy ra tại điểm tương đương. Chất

chỉ thị màu hay dùng metyl da cam, metyl đỏ, phenolphtalein

- Điểm cuối là thời điểm kết thúc chuẩn độ.

2. Chuẩn độ axit-bazơ (hay chuẩn độ trung hòa)

a. Nguyên tắc: Dùng dd kiềm (NaOH, KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dd chuẩn để

chuẩn độ dung dịch axit hoặc dùng dd axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3) đã biết chính xác nồng độ

để chuẩn độ dung dịch bazơ.

b. Cách chuẩn độ: đổ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) vào buret. Dùng pipet lấy dung dịch

axit (hoặc bazơ) cần xác định nồng độ vào bình tam giác sạch vài giọt dung dịch phenolphtalein.

Vặn buret để nhỏ từ từ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) va lắc đều, khi nào dung dịch chất chỉ

thị đổi màu sang hồng (hoặc hết hồng) thì kết thúc chuẩn độ. Ghi lại thể tích dung dịch đã dùng

từ đó tính toán để suy ra nồng độ.

Công thức : CHCl . VHCl = CNaOH . VNaOH

3. Chuẩn độ oxi hóa-khử bằng phương pháp pemanganat :

4. Phương pháp này được dùng để chuẩn độ các chất khử (Fe2+, H2O2, …trong môi trường

axit mạnh vì trong môi trường axit mạnh thì

MnO4

- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O.

BÀI TẬP CHUẨN ĐỘ DUNG DịCH : .

TỰ LUẬN

1. Khái niệm sự chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương? Khái niệm điểm cuối. Cho thí dụ

minh hoạ.

5. Thêm 40,00 ml dung dịch HCl vào 50,00 ml dung dịch NaOH thì pH dung dịch thu được bằng

10,00. Nếu thêm tiếp 5,00 ml dung dịch HCl nữa thì pH =3,00. Xác định nồng độ dung dịch HCl

và NaOH đã dùng.

6. Hòa tan 0,133 g mẫu hợp kim Fe-Cr trong dd H2SO4 loãng rồi chuẩn độ bằng dd KMnO4 thì

hết 20 ml dd. Biết rằng để chuẩn độ 10 ml dung dịch H2C2O4 0,05 M khi có mặt H2SO4 phải

dùng hết 9,75 ml dung dịch KMnO4.

Viết các pứ xảy ra.Tính nồng độ mol của dung dịch KMnO4 và Tính % (m) của Fe trong

mẫu hợp kim.

2. Chuẩn độ 20 ml dd HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dd NaOH 0,12M. Xác định CM

của dd HCl.

GV. Thaân Troïng Tuaán Taøi lieäu oân thi Toát Nghieäp THPT vaø Ñaïi Hoïc

Trang 1