Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử

LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT HÓA HỌC

CẤU TẠO PHÂN TỬ

2

1. Năng lượng liên kết của e trong nguyên tử và ion

1. Năng lượng ion hóa I

2. Ái lực với điện tử A

2. Năng lượng liên kết trong phân tử, tinh thể và dung dịch

1. Năng lượng mạng lưới ion Uion

2. Năng lượng liên kết cộng hóa trị Echt

3. Năng lượng liên kết kim loại ΔHa

4. Năng lượng solvat hóa ion ΔHs

5. Năng lượng liên kết yếu

1. Năng lượng liên kết hydro Ehyd

2. Năng lượng tương tác Van der Waals Uvdv

3

298 ( ) ( ) ( )

o

A B

H

E

A k B k AB k

−

∆

+ →

298

o E H A B− = ∆

4

Phản ứng hóa học xảy ra do sự phá vỡ liên kết trong

các chất tham gia phản ứng và tạo thành liên kết

trong các sản phẩm phản ứng

,

1,

2

2

2

2

2

2 ( ) ( ) 2 ( )

2 ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 ( )

NaCl

a Na Cl Cl

Na

Cl

H

U

H E

I

E

Na r Cl k NaCl r

Na k Cl k Na k Cl k

−

∆

∆

+ −

+ →

↑

↓ ↓

+ → +

, 1, 2 2 2 2 ∆ = ∆ + + + + H H E I A U a Na Cl Cl Na Cl NaCl −

5

Năng lượng ion hóa

Năng lượng ion hóa In

[eV] là năng lượng cần

cung cấp để tách 1 e ra khỏi nguyên tử ở

trạng thái cơ bản và ở thể khí

1 eV = 1.6 . 10-19 J

Ái lực với điện tử

Ái lực đối với electron En

[ev] là năng lượng

được giải phóng khi kết hợp 1 e vào nguyên

tử ở trạng thái cơ bản và ở thể khí

In

= f(Z, n, l, A…)

Năng lượng ion hóa đặc trưng cho khả năng

nhường e của kim loại (đo tính kim loại của

nguyên tố). In

càng nhỏ thì nguyên tử càng dễ

nhường e

6

ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA NGUYÊN TỐ

ELECTRONEGATIVITY - EN

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút cặp e liên

kết về phía mình

Thang Pauling:

- Xác định theo năng lượng liên kết

- Mang tính so sánh, chọn χF = 4

- Không đơn vị

χ

( )

2 2

1, 04 10 χ χ A B P AB P AA P BB E E E −

− = × − − − −

7

8

9

Ứng dụng của độ âm điện

- Dự đoán liên kết:

liên kết ion, liên kết

cộng hóa trị không

cực, liên kết cộng

hóa trị có cực

- Ảnh hưởng đến độ

phân cực liên kết,

đặc tính ion của liên

kết, góc liên kết

10