Hóa Vô Cơ 01

Ch ¬ng II : Bµi tËp tr¾c nghiÖm ho¸ v« c¬

Bµi 1. Ho¸ v« c¬

C©u 1:

Nh÷ng kÕt luËn nµo sau ®©y ®óng:

Tõ d·y thÕ ®iÖn ho¸:

1. Kim lo¹i cµng vÒ bªn tr¸i th× cµng ho¹t ®éng (cµng dÔ bÞ oxi ho¸); c¸c ion cña kim lo¹i ®ã cã

tÝnh oxi ho¸ cµng yÕu (cµng khã bÞ khö)

2. Kim lo¹i ®Æt bªn tr¸i ®Èy ®îc kim lo¹i ®Æt bªn ph¶i (®øng sau) ra khái dd muèi

3. Kim lo¹i kh«ng t¸c dông víi níc ®Èy ®îc kim lo¹i ®Æt bªn ph¶i (®øng sau) ra khái dd muèi

4. Kim lo¹i ®Æt bªn tr¸i hi®ro ®Èy ®îc hi®ro ra khái dd axit kh«ng cã tÝnh oxi ho¸

5. ChØ nh÷ng kim lo¹i ®Çu dÉy míi ®Èy ®îc hi®ro ra khái níc

A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 3, 4, 5 C. 1, 2, 3, 4, 5

D. 2, 4 E. 1, 4, 5

C©u 2:

BiÕt Ag+

+ Fe2+ → Fe3+ + Ag

Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+

Hg2+ cã tÝnh oxi ho¸ lín h¬n Ag+

, Ca cã tÝnh khö lín h¬n Na

S¾p xÕp tÝnh oxi ho¸ c¸c ion kim lo¹i t¨ng dÇn, nh÷ng s¾p xÕp nµo sau ®©y ®óng

1. Ca2+/Ca < Na+

/Na < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+

/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+

/Ag < Hg2+/Hg

2. Na+

/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+

/H2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg < Ag+

/Ag

3. Ca2+/Ca > Na+

/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+

/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+

/Ag > Hg2+/Hg

A. 1 B. 2 C. 3 D. 1, 2 E. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc

C©u 3:

Nung 11,2g Fe vµ 26g Zn víi mét lîng lu huúnh cã d. S¶n phÈm cña ph¶n øng cho tan hoµn toµn

trong axit HCl. KhÝ sinh ra ®îc dÉn vµo dd CuSO4

ThÓ tÝch dd CuSO4 10% (d = 1,1) cÇn ph¶i lÊy ®Ó hÊp thô hÕt khÝ sinh ra lµ (ml)

A. 500,6 B. 376,36 C. 872,72

D. 525,25 E. KÕt qu¶ kh¸c

C©u 4:

Cã 3 dd: NaOH, HCl, H2SO4 lo·ng. Thuèc thö duy nhÊt ®Ó ph©n biÖt 3 dd lµ:

A. Zn B. Al C. CaCO3 (§¸ phÊn)

D. Na2CO3 E. Qu× tÝm

C©u 5:

Hoµ tan 7,8g hçn hîp gåm Al, Mg b»ng dd HCl d. Sau ph¶n øng, khèi lîng dd axit t¨ng thªm 7g

Khèi lîng Al vµ Mg trong hçn hîp ®Çu lµ (g):

A. 5,4; 2,4 B. 2,7; 1,2 C. 5,8; 3,6

D. 1,2; 2,4 E. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc v× thiÕu ®iÒu kiÖn

C©u 6:

§Ó hoµ tan mét hçn hîp gåm Zn vµ ZnO ngêi ta ph¶i dïng 100,8 ml dd HCl 36,5% d = 1,19. Ph¶n

øng lµm gi¶i phãng 0,4 mol khÝ. Khèi lîng hçn hîp gåm Zn vµ ZnO ®· ®em ph¶n øng lµ:

A. 21,1 B. 12,5 C. 40,1 D. 25,3 E. 42,2

C©u 7:

Cã 200 ml dd CuSO4 (d = 1,25) (dd A). Sau khi ®iÖn ph©n A, khèi lîng cña dd gi¶m ®i 8g. MÆt

kh¸c ®Ó lµm kÕt tña hÕt lîng CuSO4 cßn l¹i cha bÞ ®iÖn ph©n ph¶i dïng hÕt 1,12 lÝt H2S (ë ®ktc).

Nång ®é % vµ nång ®é M cña dd CuSO4 tríc khi ®iÖn ph©n lµ:

A. 96; 0,75 B. 50; 0,5 C. 20; 0,2

D. 30; 0,55 E. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc

C©u 8:

Khi ®iÖn ph©n 1 dm3

dd NaCl (d = 1,2). Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n chØ thu ®îc 1 chÊt khÝ ë ®iÖn

cùc. Sau qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n kÕt thóc, lÊy dd cßn l¹i trong b×nh ®iÖn ph©n c« c¹n cho hÕt h¬i níc

thu ®îc 125g cÆn kh«. §em cÆn kh« ®ã nhiÖt ph©n khèi lîng gi¶m ®i 8g

HiÖu suÊt qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n lµ: