Hóa học vô cơ pps

PHẦN HAI

HÓA HỌC VÔ CƠ

CHƯƠNG V

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I. PHẦN LÍ THUYẾT

1. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HỆ THỐNG

TUẦN HOÀN. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1. Vị trí

- Phân nhóm chính nhóm I (trừ H2), II, III(trừ Bo),

- Phân nhóm phụ nhóm I đến nhóm VII

- Họ Lantannit và họ actinit

- Một phần các phân nhóm chính, IV, V, VI.

2. Cấu tạo của nguyên tử kim loại

1. Nguyên tử của hầu hết kim loại đều có ít electron (1, 2 hoặc 3e) ở phần lớp ngoài

cùng.

2. Trong cùng chu kỳ nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn

và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với

nguyên tử của nguyên tố phi kim.

3. Cấu tạo của đơn chất kim loại

- Tinh thể kim loại có cấu tạo mạng

- Mạng tinh thể gồm ion dương dao động ở các nút mạng

- Các electron tự do chuyển động.

- có 3 loại mạng tinh thể kim loại:

Mạng lập phương tâm khối ( Kim loại kiềm)

Mạng lập phương tâm diện ( Al, Pb, Ni và các kim loại nhóm IB,…)

Mạng lăng trụ lục giác đều hay lục phương(Be, Mg, Zn, Cd,…)

4. Liên kết kim loại.

Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do các electron tự do gắn với các ion dương kim loại

với nhau.

2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

1. Tính chất vật lí chung

- Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim

Những tính chất vật lí chung của kim loại nói trên là do các electron tự do trong mạng

tinh thể kim loại gây ra.

2. Tính chất vật lí của kim loại

Kim loại khác nhau thì có: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng khác nhau.

Chú ý: - Dễ nóng chảy nhất là Hg ( - 39oC) khó nóng chảy nhất là W ( 3410 oC)

- Cứng nhất là Crom ( Cr) mềm nhất là Kim loại kiềm.

- Dễ dát mỏng nhất là Vàng ( Au)

- Dẫn điện tốt nhất là Ag > Cu > Au > Al > Fe….