Giáo án Hóa học 9

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

28/9/2008

TiÕt 1. ¤n tËp ho¸ 8

I. Môc tiªu.

1. Nhí ®îc c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc c¬ b¶n líp 8 nh ntö, ptö,®/c, h/c, ph¶n øng ho¸ häc,

§LBTKL, c¸c lo¹i ph¶n øng ®· häc, dd, nång ®é dung dÞch...

VËn dông c¸c c«ng thøc tÝnh mol, thÓ tÝch khÝ, nång ®é dd.

VËn dông lËp PTHH víi oxi, hi®ro, níc.

VËn dông gi¶i c¸c bµi tËp ®Þnh lîng.

2. RÌn luyÖn kÜ n¨ng nhí, hiÓu vËn dông thµnh th¹o kiÕn thøc trong viÖc gi¶i bµi tËp.

BiÕt t duy kh¸i niÖm vµ vËn dông l« gÝc.

II. ChuÈn bÞ. B¶ng phô c«ng thøc tÝnh mol, nång ®é dd, c¸c c«ng thøc khai triÓn.

III. Bµi «n tËp. Vµo bµi. Tríc khi häc ho¸ 8 ta «n l¹i ho¸ 8 nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n.

Ho¹t ®éng d¹y vµ häc.

Néi dung Ho¹t ®éng cña thÇy, trß

A. LÝ thuyÕt.

1. Ntö: Nh÷ng h¹t v« cïng nhá trung hoµ vÒ ®iÖn.

2.NTHH: Nh÷ng ntö cïng lo¹i cã cïng sè p trong nh©n.

3. Ph©n tö: H¹t gåm mét sè ntö liªn kÕt víi nhau vµ thÓ hiÖn

®Çy ®ñ t/c ho¸ häc cña chÊt.

4. §/c, ph©n lo¹i.

5. H/c, ph©n lo¹i.

6. Ph¶n øng ho¸ häc: Qu¸ tr×nh lµm biÕn ®æi chÊt nµy thµnh

chÊt kh¸c.

7. C¸c lo¹i ph¶n øng ®· häc: Ho¸ hîp, ph©n huû, thÕ, Oxi

hãa khö, to¶ nhiÖt.

8. §LBTKL.

9. ThÓ tÝch mol chÊt khÝ.

10. C¸c c«ng thøc tÝnh mol, nång ®é dd.n = sè pt,nt/N;

n = m/M; n = CM.V; n = V/22,4(khÝ ®kc);

n = mdd.C%/100M; C% = mct.100%/mdd;CM = n/V.

Cho hs th¶o luËn ®Ó nhø

c¸c kh¸i niÖm ®· häc ho¸

8: Ntö,ptö, cÊu t¹o

ntö,NTHH,®/c,h/c.c¸c

lo¹i hîp chÊt v« c¬vµ

ph©n lo¹i, gäi tªn.

C¸c lo¹i ph¶n øng ®· häc,

kh¸i niÖm.

Dung dÞch, nång ®é dd.

§ lbtkl,thÓ tÝch mol chÊt

khÝ.

C¸c c«ng thøc tÝnh.(gv

dïng b¶ng phô )

B. Mét sè bµi tËp vËn dông.

1. Hoµn thµnh c¸c PTP¦.(hs lµm bµi vµ rót ra t/c ho¸ häc cña g× qua pt ®ã)

1, Na + O2 -> 2, H2+ O2 ->

3, H2O + K - > 4, P + O2 ->

5, Fe3O4 + H2-> 6, BaO + H2O ->

7, C2H2 + O2 - > 8, H2 + Cl2 ->

9, P2O5 + H2O ->

2 . Trén 200 g dd H2SO415% víi 300g dd H2SO4 25%. TÝnh nång ®é % cña dd míi.

3. Hoµ tan 23g Na vµo níc ®Ó ®îc 500 ml dd

TÝnh thÓ tÝch H2 sinh ra vµ nång ®é M cña dd thu ®îc

(Hs th¶o luËn lµm bµi gv nhËn xÐt).

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 1

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

Bµi vÒ nhµ.

1. ¤n l¹i c¸c kh¸i niÖm ®· häc ®Æc biÖt lµ oxit,axit,baz¬, muèi.

ViÕt CTHH chung cho c¸c hîp chÊt ®ã.

2. Hoµ tan 39 g K vµo níc ®Ó ®îc 500 ml dd. TÝnh C% cña dd.

3. §èt ch¸y bét kl M trong kk(ho¸ trÞ k®) thu ®îc oxit cña nã trong ®ã oxi chiÕm 25% khèi l￾îng. X® KL M(Cu)./.

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 2

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

4/9/2008

TiÕt 2.

TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit- kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit.

I. Môc tiªu.

1. Hs biÕt ®îc nh÷ng t/c ho¸ häc cña oxitbaz¬, oxitaxit vµ dÉn ra ®îc PTHH t¬ng øng cho mçi

t/c.

Hs hiÓu ®îc c¬ së ®Ó ph©n lo¹i oxitbaz¬, oxitaxit lµ dùa vµo t/c ho¸ häc cña chóng.

2. VËn dông ®îc t/c hh cña oxit ®Ó gi¶i bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lîng.

Cã kh¶ n¨ng t duy ®iÓm gièng nhau vµ kh¸c nhau vÒ t/c mçi lo¹i oxit c¬ b¶n ®Ó chøng minh

thuéc lo¹i oxit nµo vµ t¹o niÒm say mª häc tËp vËn dông vµo thùc tiÔn cuéc sèng.

II. §å dïng d¹y häc. 11 bé

Ho¸ chÊt: CuO, CaO, CO2, P2O5(®/c P2O5 trùc tiÕp tõ p ®á; CO2 tõ CaCO3vµ HCl)

Dông cô: Cèc thuû tinh, èng nghiÖm, thiÕt bÞ ®/c CO2, b×nh thuû tinh, th×a ®èt ho¸ chÊt.

III. Bµi míi.

Vµo bµi. Oxit lµ g×? §îc ph©n lµm mÊy lo¹i? VËy oxit cã nh÷ng t/c hh nµo? Dùa vµo ®©u

®Ó ph©n lo¹i chóng. Bµi häc nµy ta sÏ nghiªn cøu.

Ho¹t ®éng d¹y vµ häc.

Néi dung Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß

I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit.

1. Oxit baz¬ cã nh÷ng t/c ho¸ häc nµo?

a. T/d víi axit.

Oxitbaz¬ t/d víi aixit t¹o thµnh muèi vµ n￾íc.

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

r dd dd l

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

b. T/d víi níc.

Mét sè oxit baz¬ t/d víi níc t¹o ra dd

baz¬(kiÒm)

BaO + H2O -> Ba(OH)2

r l dd

Na2O + H2O - > 2 NaOH

c. T/d víi oxitaxit.

Mét sè oxitbaz¬ t/d víi oxitaxit t¹o thµnh

muèi.

BaO + CO2 -> BaCO3

2. Oxitaxit cã nh÷ng t/c nµo?

a. T/d víi baz¬.

Oxax t/d víi baz¬ t¹o thµnh muèi THvµ níc.

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Hs ®äc nghiªn cøu thÝ nghiÖm sgk

Gv híng dÉn hs lµm thÝ nghiÖm vµ ph©n

dông cô cho c¸c nhãm.

Hs lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t vµ nhËn

xÐt,gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ rót ra kÕt luËn.

viÕt PtP.

T¬ng tù cho hs viÕt ptp cña Fe2O3 víi

HCl; Na2O víi H2SO4;FexOy víi HCl.

Oxitbaz¬ t/d víi níc t¹o ra s¶n phÈm g×?

LÊy ptp lµm vÝ dô.

ViÕt ptcña BaO, K2O t/d víi níc.

dd ®ã lµm qu× tim chuyÓn mµu g×?

V× sao v«i sèng (CaO)®Ó trong kk 1 thêi

gian th× cøng l¹i?ViÕt ptp. §iÒu nµy

chøng tá t/c nµo?(lu ý oxitbaz¬ cña

nh÷ng baz¬ m¹nh míi dÔ thùc hiÖn ph¶n

øng nµy)

Gv biÓu diÔn thÝ nghiÖm ®/c CO2vµ dÉn

vµo Ca(OH)2. Hs quan s¸t nhËn xÐt vµ rót

ra kÕt luËn. ViÕt ptp.

Cã ph¶i oxax t/d víi tÊt c¶ baz¬ kh«ng?

ViÕt ptp SO2víi KOH; P2O5 víi NaOH

(CO2,SO2t/d víi kiÒm cã thÓ cho muèi

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 3

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

P2O5 + 6KOH -> 2K3PO4 + 3H2O

b. T/d víi níc.

§a sè oxitaxit t/d víi níc-> dd axit.

P2O5 + H2O -> H3PO4

c. T/d oxitbaz¬ -> Muèi.

SO3 + Na2O -> Na2SO4

II. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit

1. Oxitbaz¬: nh÷ng ox t/d víi ax t¹o thµnh

muèi, níc.

2.Oxitaxit: Lµ nh÷ng ox t/d víi baz¬kiÒm ->

muèi vµ níc.

3. Oxit lìng tÝnh: lµ nh÷ng ox võa t/d víi

baz¬ vµ axit -> muèi vµ níc.

4. Oxit trung tÝnh; Kh«ng t/d víi c¶ axit vµ

baz¬.

axit)

Níc cã t/d víi oxax kh«ng?Ptp.

ViÕt pt cña SO3víi níc, gäi tªn s¶n

phÈm.dd ®ã lµm qu× tÝm chuyÓn mµu g×?

Oxax cã t/c nµo n÷a?

Tõ nh÷ng t/c cña oxitbaz¬, oxitaxit t/c

nµo lµ ®Æc trng cho mçi lo¹i?

Dùa vµo t/c ®Æc trng mµ ngêi ta ph©n

oxiy lµm 4 lo¹i.

KÕt luËn: Cho hs nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n bµi häc.

Bµi tËp : Ph©n 2 nhãm lµm bµi tËp 1,2.

VÒ nhµ; lµm c¸c bµi cßn l¹i sgk, sbt.

TiÕt sau chuÈn bÞ CaO./.

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 4

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

10/9/2008

TiÕt 3,4. Bµi 2. Mét sè oxit quan träng

I. Môc tiªu.

1. Hs biÕt ®îc nh÷ng t/c cña canxioxit, luhuúnh ®ioxit vµ c¸c ph¶n øng ho¸ häc cho mçi t/c.

BiÕt ®îc nh÷ng øng dông cña CaO, SO2 trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt ®ång thêi biÕt t¸c h¹i cña

chóngvíi m«i trêng søc khoÎ con ngêi.

BiÕt ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CaO, SO2trong phßng thÝ nghiÖm,trong c«ng nghiÖp vµ nh÷ng

ph¶n øng lµm c¬ së ®iÒu chÕ.

2. BiÕt vËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ CaO vµ SO2 ®Ó lµm bµi lÝ thuyÕt vµ thùc nghiÖm.

II. ChuÈn bÞ.

TiÕt 3. CaO,ddHCl, CaCO3, èng nghiÖm, cèc thuû tinh, tranh ¶nh s¬ ®å lß nung thñ c«ng vµ

c«ng nghiÖp.

TiÕt 4. dd H2SO4l, Na2SO3, S, dd Ca(OH)2, níc cÊt, èng nghiÖm, cèc thuû tinh, ®Ìn cån, b×nh

kÝp ®¬n gi¶n ®/c SO2.

III.Bµi cò.

. TiÕt3.Tr×nh bµy t/c hh oxitbaz¬,t/c nµo lµ ®Æc trng cho lo¹i oxit nµy? ViÕt c¸ ptp.

TiÕt 4, Tr×nh bµy t/c hh cña oxitaxit,t/c ®Æc trng vµ ptp.

IV. Bµi míi.

Vµo bµi. Bµi häc h«m nay chóng ta sÏ nghiªn cøu cô thÓ mét sè oxit cã nhiÒu øng dông

trong cuéc sèng ®ã lµ Canxioxit vµ luhuúnh®ioxit trong 2 tiÕt häc.

Ho¹t ®äng d¹y vµ häc.

Néi dung Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß

TiÕt 3. CANXIOXIT

1.Canxioxit cã nh÷ng t/c nµo?

T/vËt lÝ. ChÊt r¾n tr¾ng nãng ch¶y

25850C

T/c ho¸ häc.

- t/d dd axit -> muèi vµ níc

CaO + 2 HCl -> CaCl2 + H2O

- t/d víi níc -. Canxihi®roxit

CaO + H2O -> Ca(OH)2 + Q

- T/d víi oxitaxit -. Muèi

CaO + SO2 -> CaSO3

2. øng dông.

Dïng trong c«ng nghiÖp luyÖn kim, lµm

nguyªn liÖu chop c«ng nghiÖp hh,dïng ®Ó

khö chua, khö ®éc.

3. S¶n xuÊt.

Nguyªn liÖu. §¸ v«i, chÊt ®èt.

C¸c ph¶n øng ho¸ häc xÈy ra:

C + O2 -> CO2 + Q

CaCO3 –t0> CaO + CO2

Canxioxit thuéc lo¹i oxit nµo?

Cho hs xem CaO quan s¸t, nhËn xÐt

Tõ t/c hh cña oxitbaz¬ em h·y nªut/c hh

cña CaO?Hs tù tr×nh bµy.

c¸c nhãm nhËn dông cô ho¸ chÊt lµm thÝ

nghiÖm, quan s¸t, nhËn xÐt, gi¶i thÝch hiÖn

tîng.

Gv nhËn xÐt kÕt qu¶.

gi¶i thÝch v«i sèng ®Ó trong kk Èm th× bÞ

röa ra, trong kk kh« th× cøng l¹i?

Hs ®äc øng dông sgk.

Trong cuéc sèng em thêng thÊy CaO ®]îc

dïng lµm g×? Nhê nh÷ng t/c nµo mµ ngêi

ta dïng trong viÖc ®ã?

Nguyªn liÖu ®Ó s¶n xuÊt v«i gåm nh÷ng

g×? Ngêi ta dïng g× lµm chÊt ®èt?

ViÕt c¸c ph¶n øng xÈy ra trong qu¸ tr×nh

s¶n xuÊt v«i?

Qan s¸t trnh lß s¶n xuÊt v«i. NhËn xÐt -

u,nhîc ®iÓm cña lß thñ c«ng vµ lß c«ng

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 5

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

r r k

KÕt luËn: (Sgk)

nghiÖp? Gv bæ sung.

Häc qua bµi nµy gióp em biÕt ®îc nh÷ng

g×?

Bµi tËp: Cho hs lµm bµi 1,2 tai líp; vÒ nhµ lµm cßn l¹i vµ nghiªn cøu phÇn tiÕp theo.

TiÕt 4. Lu huúnh ®i oxit

1. L u huúnh ®i oxit cã nh÷ng t/c g×?

T/c vËt lÝ. KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c, ®éc,

nÆng h¬n kk 2,2 lÇn.

T/c ho¸ häc.

a. T/d víi baz¬ kiÒm -> muèi trung hoµ vµ

níc(hay muèi axit).

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

hay SO2 + NaOH -> NaHSO3.

b. T/d víi níc -> axit sunfur¬.

SO2 + H2O -> H2SO3

c. T/d víi oxitbaz¬ -> muèi sunfit

SO2 + Na2O -> Na2SO3

2. øng dông. Lµm nguyªn liÖu ®Ó ®/c

H2SO4, ChÊt tÈy tr¾ng, chÊt diÖt nÊm mèc...

3. §iÒu chÕ.

Trong phßng thÝ nghiÖm:

Tõ muèi sunfit.

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2.

Tõ H2SO4 ®Æc.

Cu + 2H2SO4® -. CuSO4 + H2O+ SO2

Trong c«ng nghiÖp.

§èt S. S + O2 -> SO2

§èt quÆng pirit.

4FeS2 + 11O2 –t> 2 Fe2O3 + 8 SO2

KÕt luËn. (sgk)

h·y gäi b»ng tªn kh¸c, thuéc lo¹i oxit

nµo?

Gv giíi thiÖu t/c vËt lÝ.Gi¶i thÝch v× sao

nÆng h¬n kk 2,2 lÇn?

Tõ t/c hh cña oxitaxit tr×nh bµy t/c cña

SO2.

Gv ph¸t dông cô ho¸ chÊt cho c¸c nhãm

lµm thÝ nghiÖm.

C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm vµ gi¶i

thÝch.

Hs nghiªn cøu øng dông sgk.

gv gi¶i thÝch thªm.

Gv híng dÉn ®/c SO2 vµ thu tõ Na2SO3 vµ

H2SO4. C¸c nhãm tiÕn hµnh.

Gv híng dÉn ®/c tõ Cu vµ H2SO4®.

ViÕt c¸c ptp ®/c.

2 c¸ch ®/c trªn th× c¸ch nµo tiÕt kiÖm ®îc

axit h¬n? V× sao?

Gv giíi thiÖu c¸ch ®/c trong c«ng nghiÖp.

Hs viÕt c¸c ptp.

Häc bµi nµy em n¾m ®îc nh÷ng vÊn ®Ò g×?

Bµi tËp: Cho hs lµm bµi 1,2 t¹i líp.

VÒ nhµ. Lµm c¸c bµi cßn l¹i sgk,sbt.

Nghiªn cøu bµi./.

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 6

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

17/9/2008

TiÕt 5. Bµi 3. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit

I. Môc tiªu.

1. Hs biÕt ®îc t/c hh chung cña axit vµ dÉn ra ®îc nh÷ng PTHH t¬ng øng cho mçi t/c.

2.Hs biÕt vËn dông nh÷ng hiÓu biÕt vÒ t/c hh ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn tîng thêng gÆp trong

®êi sèng s¶n xuÊt.

Hs biÕt vËn dông nh÷ng t/c hh cña axit,oxit ®· häc ®Ó gi¶i bµi tËp hh.

II. ChuÈn bÞ ®å dïng.

Ho¸ chÊt: ddHCl, dd H2SO4,Zn, Al, Fe, CuO, dd NaOH, PP, dd CuSO4, qu× tÝm.

Dông cô: 5 bé.

èng nghiÖm cì nhá, ®òa thuû tinh, èng pipet, cÆp gç, th×a xóc.

III. Bµi cò.

Tr×nh bµy t/c hh cña oxitaxit,oxitbaz¬.Pt minh ho¹.

IV. Bµi míi.

Vµo bµi. C¸c axit kh¸c nhau cã nh÷ng t/c hh chung nh thÕ nµo? TiÕt häc nµy ta sÏ nghiªn

cøu.

Ho¹t ®éng d¹y vµ häc.

Néi dung Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß

I. TÝnh chÊt ho¸ häc.

1. DD axit lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh

mµu ®á

2. DD axit(HCl, H2SO4...) t/d víi nhiÒu

kim lo¹i (Mg, Fe, Al, Zn..) -> muèi vµ

gi¶i phãng hi®ro.

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Al + 6HCl -> AlCl3 + H2

Lu ý: Víi HNO3, H2SO4® n t/d ®îc hÇu

hÕt kim lo¹i nhng kh«ng gi¶i phãng H2.

3. Axit t/d víi baz¬ t¹o muèi vµ níc.

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

4. Axit t/d víi oxitbaz¬ -> muèi vµ níc.

Fe2O3 + 6 HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

5. Axit t/d víi muèi -> muèi míi vµ axit

míi.

Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O

Gv ph¸t dông cô ho¸ chÊt cho c¸c nhãm.

Gv cho vµi giät dd HCl vµo mÉu qu× tÝm.

Hs quan s¸t nhËn xÐt.

Gv giao cho 4 nhãm lµm 4 thÝ ngjiÖm sau:

1. Fe p/ víi HCl, 2. Zn p/ H2SO4,

3. Al p/ víi HCl, 4. Al p/ víi H2SO4.

C¸c nhãm tiÕn hµnh quan s¸t, nhËn xÐt rót

ra kÕt luËn.(lu ý chØ lÊy kim lo¹i ho¹t ®éng

thêng vµ kh«ng dïng H2SO4®, HNO3 v×

kh«ng gi¶i phãng H2)

Gv ph©n lµm 2 nhãm thùc hiÖn c¸c thÝ

nghiÖm sau: Nhãm 1 dd NaOH cã pp vµ

cho H2SO4 vµo.

Nhãm 2 cho H2SO4 vµo Cu(OH)2

C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm,quan s¸t,

nhËn xÐt vµ rót ra kÕt luËn, viÕt ptp.

Theo em nÕu dïng dd NaOH cã q×u tÝm cø

nhá tõ tõ H2SO4vµo th× lóc nµo qt cã mµu

xanh, ®á, tÝm.nªu tØ lÖ cña 2 dd ®ã?

Tõ t/c oxitbaz¬ nªu t/c 4 cña axit vµ viÕt

ptp.

Nh¾c l¹i c¸ch ®/c SO2trong phßng thÝ

nghiÖm, viÕt pthh, tõ ®ã cã thÓ rót ra t/c

cña axit ?Gv bæ sung t/c 5.

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 7

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

II. Axit m¹nh vµ axit yÕu.

Dùa vµo t/c hh cña axit ph©n lµm 2 lo¹i:

- Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yÕu: H2CO3, H2SO3, H2S...

Cho hs nghiªn cøu sgk vµ ph©n lo¹i axit

KÕt luËn: Axit cã mÊy t/c hh? §ã lµ nh÷ng t/c nµo?

Axit ®îc ph©n lµm mÊy lo¹i?

Häc sinh ®äc em cã biÕt.

Bµi tËp. Sè 1,2.

Hs th¶o luËn nhãm vµ tr×nh bµy bµi, gv nhËn xÐt, bæ sung.

VÒ nhµ. Hs lµm c¸c bµi cßn l¹i sgk, sbt.

Ra thªm.( c¸c bµi I.10;I 11 ë s¸ch n¾m v÷ng kiÕn thcs, rÌn luyÖn kÜ n¨ng)

1. Cho 8 g SO3 t/d hÕt víi 92ml níc(d = 1g/ml) thu ®îc dd A. Cho 6,2 g Na2O hoµ tan hÕt vµo

93,8 ml níc, thu ®îc dd B. Trén mét nöa dd A víi mét nöa dd B ®îc 100 ml dd C.

1. TÝnh nång ®é % Cña dd A vµ dd B.

2. TÝnh nång ®é mol cña dd c?

2. Cho mét lîng oxit cña kim lo¹i ho¸ trÞ II t/d võa hÕt víi lîng võa ®ñ dd HCl 7,3 % thu ®îc

dd muèi clorua cña kim lo¹i ®ã nång ®é 10,51%. h·y x¸c ®Þnh oxit kim lo¹i ®ã?./.

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 8

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

19/9/2008

TiÕt 6,7. Bµi 4. Mét sè axit quan träng

I. Môc tiªu.

1. Hs biÕt: Nh÷ng t/c cña axit HCl, H2SO4 lo·ng; chóng cã ®Çy ®ñ t/c hh cña axit. ViÕt ®óng

PT cho mçi t/c.

- H2SO4®Æc cã nh÷ng t/c riªng: tÝnh oxi ho¸(t/d víi nh÷ng kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng), tÝnh h¸o

níc. DÉn ra ®îc pthh cho nh÷ng t/c nµy.

- Nh÷ng øng dông quan träng cña c¸c axit nµy trong s¶n xuÊt vµ ®êi sèng.

2. Sö dông an toµn nh÷ng axit nµy trong qu¸ tr×nh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm.

C¸c c«ng ®o¹n, nguyªn liÖu s¶n xuÊt H2SO4 trong c«ng nghiÖp, nh÷ng phh xÈy ra ë c¸c c«ng

®o¹n.

VËn dông t/c cña HCl; H2SO4 trong viÖc gi¶i bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lîng.

II. ChuÈn bÞ ®å dïng.

TiÕt 1. dd HCl, H2SO4lo·ng, qu× tÝm, kl(Zn,Al, Fe).

CuSO4, dd NaOH ®Ó ®/c Cu(OH)2.

èng nghiÖm cì nhá, ®òa thuû tinh, èng pipet, cÆp gç.

TiÕt 2. H2SO4®Æc, Cu, ®êng kÝnh, ddBaCl2, dd H2SO4, dd Na2SO4.

§Ìn cån, èng nghiÖm, gi¸ ®ì, pipet, ®òa thuû tinh.

Tranh øng dông vµ s¶n xuÊt axit H2SO4.

III. Bµi míi.

Vµo bµi. Ta ®· biÕt ®îc t/c hh chung cña axit. VËy bµi häc h«m nay ta sÏ xÐt xem axit HCl,

H2SO4 lo·ng cã t/c vµ øng dông ra sao?

Ho¹t ®éng d¹y vµ häc.

Néi dung Ho¹t ®éng cña th Çy trß.

TiÕt 6.

A. Axitclohi®ric.(HCl)

DÉn khÝ HCl vµo níc ®îc dd ax HCl. dd

HCl b·o hoµ(®Ëm ®Æc) 37%

1. T/c ho¸ häc.

- lµm qu× tÝm chuyÓn mµu ®á.

- T/d víi nhiÒu kim lo¹i(Mg, Zn, Al, Fe..)

t¹o thµnh muèi clorua vµ gi¶i phãng khÝ

H2.

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

-T/ d víi baz¬ t¹o thµnh muèi cláua vµ n￾íc.

2HCl + KOH -> 2 KCl + H2O

2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O

- T/d víi oxitbaz¬ -> Muèiclorua vµ níc

HCl + MgO -> MgCl2 + H2O

- T/d víi muèi -> muèi míi vµ axit míi

2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2

2. øng dông.( sgk)

Nh×n vµo b¶ng tÝnh tan thÊy HCl nh thÕ

nµo?

NÕu trong pt viÕt HCl khÝ gäi tªn nh thÕ

nµo?

Axit HCl cã t/c hh cña mét axit m¹nh vËy

®ã lµ nh÷ng t/c hh nµo?

1 hs tr×nh bµy ë b¶ng cßn l¹i tr×nh bµy vµo

vë.

Gv giíi thiÖu ho¸ chÊt dông cô vµ híng

dÉn hs lµm thÝ nghiÖm.

C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm vµ nhËn

xÐt cho mçi t/c.

Hs ®äc nghiªn cøu øng dông sgk.

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 9

Trêng THCS Hoµng Xu©n H·n Ho¸ Häc 9

B. Axit sunfuaric(H2SO4)

1. TÝnh chÊt vËt lÝ.

ChÊt láng s¸nh, kh«ng mµu, nÆng gÊp 2

lÇn níc(D = 1,83g/ml víi 98%), kh«ng

bay h¬i, dÔ tan tong níc, to¶ nhiÒu nhiÖt.

Chó ý khi pha lo·ng ph¶i rãt tõ tõ axit dÆc

vµo lä ®ùng níc s½n råi khuÊy ®Òu(k lµm

ngîc l¹i)

2. T/c ho¸ häc.

a. dd ax H2SO4lo·ng cã t/c chung cña axit.

- Lµm qu× tÝm chuyÓn ®á.

- t/d víi kl(Mg, Zn...) -> muèi sunfat vµ

H2

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

- T/d víi baz¬ -> muèi vµ níc.

H2SO4 + Zn(OH)2-> ZnSO4 + 2H2O

- T/d víi oxitbaz¬ -> muèi vµ níc

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

- T/d víi muèi-> muèi míi vµ axit míi

H2SO4 + K2SO3 -> K2SO4 + SO2+ H2O.

TiÕt 7.

2. Axitsunfuaric ®Æc cã nh÷ng t/c hh

riªng.

a. T/d víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi,

khÝ( thêng SO2) vµ níc.

Cu + 2 H2SO4®n -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Fe + 6 H2SO4®n -> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 +

6H2O

b. TÝnh h¸o níc.

C12H22O11  → H 2SO4

11 H2O + 12C

III. øng dông.

IV. S¶n xuÊt axitsunfuaric.

Nguyªn liÖu: S, FeS2, kk, níc, chÊt ®èt.

C¸c c«ng ®o¹n.

- §èt S trong kk.

S + O2 -> SO2

- Sx SO2 b»ng c¸ch oxihoa SO2

2SO2 + O2

T0

V2O5 2SO3

- SO3 t/d víi níc.

Cho hs xem dd H2SO4 råi nhËn xÐt.

§äc nghiªn cøu sgk -> t/c vËt lÝ

Khi pha lo·ng ph¶i lµm ®óng quy tr×nh v×

sao ph¶i lµm nh vËy? (gv ph¶i gi¶i thÝch

râ)

Hs tù tr×nh bµy t/c hh cña axitsuafuaric

lo·ng.

c¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®Ó kiÓm

chøng.

Gv giao dông cô ho¸ chÊt cho c¸c nhãm

Híng dÉn lµm thÝ nghiÖm.

C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t,

nhËn xÐt, viÕt pthh.

Rót ra kÕt luËn.

Kh¸c víi axitH2SO4lo·ng ë chç nµo?

Hs viÕt pt Fe t/d víi H2SO4 ®n.

So s¸h Fe t/d víi H2SO4 l vµ ®n.

Gv lµm thÝ nghiÖm,hs quan s¸t nhËn xÐt.

t¹i sao l¹i cã bät khÝ trµo ra?

gv gi¶i thich vµ viÕt pt.(do 1 phÇn c bÞ

H2SO4 ®Æc oxihoas thµnh CO2, SO2tøc bät

khÝ)

Khi sö dông H2SO4®Æc cÇn chó ý g×? V×

sao?

Quan s¸t tranh H1.12 nªu øng dông.

Hs nghiªn cøu sgk.

NL sx H2SO4 lµ g×?§Ó ®/c chÕ ®îc H2SO4

tõ S qua nh÷ng c«ng ®o¹n nµo?

V2O5 lµ chÊt g× ë pt?

GV: Thùc tÕ kh«ng qua t/d víi níc mµ

NguyÔn ThÞ Minh HuÖ N¨m häc 2008 - 2009 10