Đề kiểm tra giữa kỳ 1 hoá học 10 mã đề 045

Đề kiểm tra giữa kì 1 - Hoá học 10

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-------------------------

Họ tên thí sinh: .................................................................

Số báo danh: ......................................................................

Mã Đề: 045.

Câu 1. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp

p là 8. Nguyên tố X là

A. Si (Z=14). B. Cl (Z=17).

C. O (Z=8). D. Al (Z=13).

Câu 2.

Cho các nguyên tử sau: , , và . Hãy cho biết nguyên tử nào có nhều

electron độc thân nhất?

A. . B. . C. . D. .

Câu 3. Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: 1 2 3 H, H, H . Oxgyen có 3 đồng vị 16 17 18 O, O, O . Hỏi có bao nhiêu

loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 16. B. 20. C. 9. D. 18.

Câu 4. Hạt nhân của ion X+

có điện tích là 30,4.10-19 culông. Vậy nguyên tử X là :

A. Ca. B. Ar. C. Cl. D. K.

Câu 5. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) là

A. 1s2

2s1

. B. 2s2

2p1. C. 1s2

2p1

. D. 1s3

.

Câu 6. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sodium( kí hiệu là Na) là những hình cầu chiếm 64% thể tích tinh

thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, Cho khối lượng nguyên tử của sodium là 23 amu. Bán kính

nguyên tử của sodium là 0,19 nm. Khối lượng riêng của sodium là

A. 0,85 g/cm3

. B. 7, 8 g/ cm3

.

C. 3,34 g/ cm3

D. 3,77 g/ cm3

.

Câu 7. Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

(1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho 1 nguyên tố.

(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 proton.

(3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 neutron.

(4) Chỉ có trong nguyên tử oxygen mới có 8 electron.

A. 3 và 4. B. 1 và 3. C. 4. D. 3.

Câu 8. Nếu orbital chứa 1 electron (một mũi tên hướng lên) thì electron đó gọi là

A. electron độc thân. B. electron ghép đôi.

C. orbital trống. D. orbital s.

Câu 9. Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19. Dãy gồm các ion X+

, Y- và nguyên tử Z

đều có cấu hình electron 1s2

2s2

2p6

là:

A. K+

, Cl-

, Ar. B. Na+

, Cl-

, Ar.

C. Li+

, F-

, Ne. D. Na+

, F-

, Ne.

Câu 10. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Helium( kí hiệu là He, Z = 2) là

A. 2s2

. B. 1s1

2s1

. C. 1s2

. D. 1s1

.

Câu 11. Số electron tối đa trong lớp n ( n  4)là

1