Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 048

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-------------------------

Họ tên thí sinh: .................................................................

Số báo danh: ......................................................................

Mã Đề: 048.

Câu 1. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g).

A. +140 kJ B. 420kJ C. 1120 kJ D. +560 kJ

Đáp án đúng: D

Câu 2. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol

Chọn phát biểu đúng

A. Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. B. Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

C. Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ. D. Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Đáp án đúng: B

Câu 3. Trường hợp nào sau đây có giá trị entropy (S) cao nhất tại 298K?

A. Tất cả các trường hợp có cùng giá trị entropy.

B. 2 mol HCN.

C. 1 mol HCN.

D. 2 kg HCN.

Đáp án đúng: D

Câu 4. Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp.

A.  968,2 kcal B. 968,2 kcal

C. 986,2 kcal D.  986,2 kcal

Đáp án đúng: D

Câu 5. Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g). Biết ; của

N2(g), O2(g) và NO(g) lần lượt là 191,609; 205,147 và 210,758. Chọn phát biểu đúng về phản ứng trên.

A. Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là 90,25kJ.

B. Phản ứng không làm thay đổi entropy.

C. Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên bằng 173,12kJ.

D. Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ thường.

Đáp án đúng: C

Câu 6. Cho phản ứng sau:

CH4 (g) + 2 O2(g) → 2 H2O(l) + CO2(g) ;

1