Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 044

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-------------------------

Họ tên thí sinh: .................................................................

Số báo danh: ......................................................................

Mã Đề: 044.

Câu 1. Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ. Chọn phát biểu đúng

A. Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra. B. Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra.

C. Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra. D. Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp.

Đáp án đúng: A

Câu 2. Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau:

C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ;

Biết của C6H12O6(s), CO2(g) và H2O(l) lần lượt là −215; −94,3 và −56,7. Giá trị biến thiên

entropy của phản ứng đốt cháy 1 mol glucose ở 25oC là

A. 60 cal/K. B. 0,06 cal/K.

C. 18 cal/K. D. −691 cal/K.

Đáp án đúng: A

Câu 3. Chọn phát biểu sai

A. Phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

B. Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

C. Phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

D. Phản ứng càng tỏa nhiều nhiệt càng dễ xảy ra.

Đáp án đúng: A

Câu 4. Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A. ΔG = 0. B. ΔH = 0. C. ΔS = 0. D. ΔS < 0.

Đáp án đúng: A

Câu 5.

Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứng pha khí theo nhiệt độ.

Chọn phát biểu sai.

A. Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ T < 500K.

1