Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 028

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-------------------------

Họ tên thí sinh: .................................................................

Số báo danh: ......................................................................

Mã Đề: 028.

Câu 1. Cho các phát biểu sau:

(1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương.

(2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn hơn các phân tử đơn giản.

(3) Nếu hệ tăng entropy thì môi trường xung quanh sẽ mất đi một lượng entropy đúng bằng entropy hệ nhận

được.

(4) Các quá trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa đều làm tăng entropy.

(5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn hoặc chất lỏng sinh ra chất khí đều làm giảm entropy.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Đáp án đúng: C

Câu 2. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CH4(g) + 2O2(g)→ CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l).

A. 890,5kJ B. – 890,5kJ C. 445,25kJ D. 445,25kJ

Đáp án đúng: C

Câu 3. Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ. Chọn phát biểu đúng

A. Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol.

B. Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol.

C. Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol.

D. Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol.

Đáp án đúng: B

Câu 4. Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A. CO2(aq) → CO2(g) B. CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)

C. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D. H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

Đáp án đúng: D

Câu 5. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s).

A. 417,98 kJ B. 835,96 kJ

C. 835,96 kJ D. 417,98 kJ

Đáp án đúng: C

Câu 6. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol

1