Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 020

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-------------------------

Họ tên thí sinh: .................................................................

Số báo danh: ......................................................................

Mã Đề: 020.

Câu 1. Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp.

A. 986,2 kcal B.  986,2 kcal

C. 968,2 kcal D.  968,2 kcal

Đáp án đúng: B

Câu 2. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l).

A. 10,28 kJ B. 26,32 kJ C. +19,74 kJ D. +13,16 kJ

Đáp án đúng: C

Câu 3. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 571,7kJ.

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 285,85kJ.

A. 4 B. 2, 3 C. 1,4 D. 1

Đáp án đúng: B

Câu 4. Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

A. + 544 kJ/mol. B. + 272 kJ/mol.

C.  272 kJ/mol. D.  544 kJ/mol.

Đáp án đúng: C

Câu 5. Cho phản ứng sau:

Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ;

Biết của Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) và Fe(s) lần lượt là −741,0; −394,38; −137,27 và 0. Giá trị

biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

A. 11,51 J/K. B. −11,51 J/K.

C. 0,0115 J/K. D. 12,56 J/K.

Đáp án đúng: A

Câu 6. Cho các phát biểu sau:

1