Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 009

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-------------------------

Họ tên thí sinh: .................................................................

Số báo danh: ......................................................................

Mã Đề: 009.

Câu 1. Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ. Chọn phát biểu đúng

A. Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol.

B. Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol.

C. Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol.

D. Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol.

Đáp án đúng: B

Câu 2. Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ.

Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) lần lượt bằng 436 kJ/mol và 945 kJ/mol. Tính năng lượng liên kết trung bình

NH trong phân tử NH3.

A. 309,9 kJ/mol. B. 290,9 kJ/mol.

C. 390,9 kJ/mol. D. 190,9 kJ/mol.

Đáp án đúng: C

Câu 3. Muối NH4Cl rắn khi tan trong nước xảy ra quá trình: NH4Cl(s) → NH4Cl(aq). Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol)

chuẩn của NH4Cl rắn và trong dung dịch lần lượt là 314,43 và 299,67. Chọn phát biểu đúng

A. Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ. B. Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

C. Ứng dụng làm túi chườm lạnh. D. Ứng dụng làm túi chườm nóng.

Đáp án đúng: C

Câu 4. Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A. ΔS = 0. B. ΔG = 0. C. ΔH = 0. D. ΔS < 0.

Đáp án đúng: B

Câu 5. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 571,7kJ.

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 285,85kJ.

A. 2, 3 B. 1,4 C. 1 D. 4

Đáp án đúng: A

Câu 6. Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

A. = 80,98 kcal/mol.

B. 689,9 kJ/mol.

C. = 41,2 kJ/mol.

D. = 2220 kJ/mol.

1