BÀI TẬP VỀ pH CỦA DUNG DỊCH doc

BÀI TẬP VỀ pH CỦA DUNG DỊCH

Đối với các bạn học sinh THPT

việc tiếp cận với những bài tập về pH là

điều rất mới mẻ. Vì vậy có thể gặp phải

một số khó khăn. Vì vậy để giúp các bạn

có thêm những kĩ năng làm bài tập hiệu

quả em đưa ra một số kiến thức và bài

tập về pH. Chúc các bạn học sinh học

tập tốt.

A. Lý thuyết về pH

I. Nồng độ mol/l của ion H+

:

- Nước nguyên chất:

H2O → H+

+ OH-

Với [H+

].[OH-

]= 10-14

[H+

] = [OH-

]= 10-

7M

- Dung dịch axit:

H2O → H+

+ Cl-

(1)

H2O → H+

+ OH-

(2)

Vì [H+

]

(1) >[H+

]

(2) nên

[H+

] >[OH-

]

 [H+

] >10-7M

- Dung dịch bazo:

NaOH → Na+ +

OH￾H2O → H+

+ OH￾Vì [OH-

]

(1) >[OH-

]

(2) nên

[H+

] <[OH-

]

 [H+

]<10-7M

Kết luận:

- Dung dịch axit: [H+

]

>10-7M

- Dung dịch bazo:

[H+

]<10-7M

- Dung dịch trung tính

hoặc nước có [H+

] =

10-7

- Trong dung dịch luôn

có [H+

].[OH-

]= 10-14

II. pH của dung dịch

-

pH là đại lượng đặc

trưng cho [H+

] trong

dung dịch

[H+

] = 10-a

thì a gọi là pH của dung

dịch

Viết [H+

] = 10-a thi pH = a

Biểu thức tính pH: pH = -

lg[H+

]

- Nước và dung dịch

trung tính có pH = 7 do [H+

] =

10-7

- Dung dịch axit có pH <

7

- Dung dịch bazơ có

pH>7

Chú ý:

-

pH chỉ xác định với

dung dịch loãng có

giá trị từ 0 đến 14 gọi

là thang pH

-

pH có thể xác định

bằng máy đo pH,

giấy, chất chỉ thị

+ Quỳ tím chuyển

xanh khi pH >8

+ Quỳ tím chuyển đỏ

khi pH <5

+ Phenolphtalein

chuyển từ không màu

sang màu hoongfkhi

pH<8: thành màu đỏ

tím khi 8≤ pH≤ 10;

chuyển sang màu đỏ

khi pH≥ 10

+ giấy đo pH có thể

xác xác định được pH

từ 0 -14

B. Một số ví dụ:

VD1:

Hòa tan 4,48l HCl(đktc) vào

nước được 2l dung dịch a.Tính

pH của dung dịch A.

Cần pha loãng dung dịch A bao

nhiêu lần để được dung dịch có

pH = 5.