BÀI TẬP GIÀNH CHO HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 10 ppt

BÀI T ẬP GIÀNH CHO HỌC SINH GIỎI 2009

Môn HOÁ HỌC 10

Câu 1/

a) Ion AB4

+

có tổng số electron là 10 hạt

- Xác định A , B , Cho biết vị trí của A , B trong bảng tuần hoàn ?

- Viết công thức cấu tạo , công thức lập thể của AB4

+

- Cho biết trạng thái lai hoá của A trong AB4

+

b) Viết phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hoá sau :

A1 NaOH  (1)→ A2 HCl (2)→ A3 +O2→ A4 → NH 3

A5 +Br2→ A6 BaCl 2→A7 AgNO3→ A8

Biết A1 là hợp chất của S và 2 nguyên tố khác và có phân tử khối = 51 đvc

Câu 2/

a) Cân bằng trong hệ H2(k) + I2(k) 2HI(k) được thiết lập với các nồng độ sau :

[H2] = 0,025 M ; [I2] = 0,005 M ; [HI] = 0,09M

Khi hệ đạt trạng thái cân bằng ấp suất của hệ biến đổi như thế nào ?

Tính hằng số cân bằng Kcb và nồng độ ban đầu của I2 và H2 ?

Câu 3/

Có 200 ml dd A gồm H2SO4 , FeSO4 và muối sunfat của kim loại M hoá trị 2 . Cho 20 ml dd B gồm

BaCl2 0,4M và NaOH 0,5M vào dung dịch A thì dd A vừa hết H2SO4 . Cho thêm 130 ml dd B nữa thì thu

được một lượng kết tủa . Lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 10,155g

chất rắn , dd thu được sau khi loại bỏ kết tủa được trung hoà bởi 20 ml dd HCl 0,25M

a) Xác định tên kim loại M ?

b) Tính nồng độ mol/lít các chất trong dd A ? Cho biết nguyên tử khối của M > nguyên tử khối của Na

và hydroxit của nó không lưỡng tính .

C©u 4. Cho hçn hîp A gåm cã FeS2 vµ Cu2S (trong ®ã nFeS2 = 0,06 mol vµ nCu2S = a mol) t¸c dông hÕt

víi dung dÞch HNO3 . Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ngêi ta thu ®îc dung dÞch B chØ chøa c¸c muèi

sunfat ngoµi ra cßn thu ®îc khÝ NO. BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra víi hiÖu suÊt 100%. TÝnh a

C©u 5. B»ng c¸ch nµo ®Ó lo¹i bá mçi khÝ trong c¸c hçn hîp khÝ sau:

a. SO2 trong hçn hîp SO2 vµ CO2

b. SO3 trong hçn hîp SO3 vµ SO2

c. CO2 trong hçn hîp H2 vµ CO2

d. HCl trong hçn hîp HCl vµ CO2

e. HCl trong hçn hîp HCl vµ H2S

f. HCl trong hçn hîp HCl vµ Cl2

g. O3 trong hçn hîp O3 vµ O2

h. O2 trong hçn hîp O2 vµ CO2

Câu 6. Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng cam. Cho 0,1 mol hợp chất C phản

ứng với CO2 (dư) tạo thành hợp chất D và 2,4 (g) B. Hòa tan hoàn toàn D vào nước, được dung dịch D.

Dung dịch D phản ứng hết 100 ml dung dịch HCl 1M giải phóng 1,12 lít khí CO2 (đktc).

a. Xác định A, B, C, D.

b. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Biết hợp chất C chứa 45,07% B theo khối lượng; hợp chất D không bị phân tích khi nóng chảy.

Bài 7:

1/ Xác định số oxi hoá của các nguyên tử các nguyên tố trong các chất sau:

POCl3 ; Na2S2O3 ; NaAuCl4 ;

2/ Cân bằng các phương trình phản ứng sau:

CuS + HNO3 → S + NO + . . .

CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 +…

HgS + HCl + HNO3 → H2HgCl4 + NO + S + ...

3/ Tính hiệu ứng nhiệt của 2 phản ứng sau:

2NH3 + 3/2 O2 → N2 + 3 H2O (1)

2NH3 + 5/2 O2 → 2NO + 3H2O (2)