Bài tập cấu hình e và bảng tuần hoàn.doc

BT TRẮC NGHIỆM : CẤU HÌNH ELECTRON - BẢNG TUẦN HOÀN

Câu 1. Trong nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp e; ở lớp thứ 3 có 4 electron. Số proton của nguyên tử đó là:

A. 10 B. 12 C. 14 D. 12

Câu 2 : . Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là:

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d9

4s2

C. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d9 D. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

Câu 3 : Các Ion và nguyên tử: S2-, Ca2+, Ar chắc chắn có.

A. Số electron bằng nhau. B. Số proton bằng nhau.

C. Số nơtron bằng nhau. D. Số khối bằng nhau

Câu 4. Chọn cấu hình electron không đúng.

A. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p4 B. 1s2

2s2

2p6

3s2C. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d6 D. 1s2

2s2

2p6

Câu 5 :. Số hạt p, n e trong Ion 56 3+

26 Fe lần lượt là

A. 29 ,26,30 B. 23 ,23,30 C. 26 ,23,30 D. 26,30,23

Câu 6 : Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí pauli:

A. 1s2 B. 1s2

2s2

2p3 C. 1s2

2s2

2p6

3s3 D. 1s2

2s2

2p4

Câu 7 : Số hạt p,n,e trong Ion + NH4

? biết 1

1H và N

14

7

A. 7,15,7 B. 8,15,7. C. 8,16,8 D. 8,15,8.

Câu 8 : . Anion X2- và Y2+ đều có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 3p6

; X, Y là 2 nguyên tử:

A. S và Ca B. S và Mg C. O và Mg D. S và K

Câu 9 : . Anion X2- có số electron là 10; số nơtron là 8 thì số khối của nguyên tử X là:

A. 18 B. 16 C. 14 D. 17

Câu 10 : Có bao nhiêu hạt electron, bao nhiêu hạt proton trong Ion 2−

SO4

? Biết S

32

16 và O

16

8

A. 46, 48 C. 50, 48 B. 48, 48 D. 48, 50

Câu 11 : Một Ion R3+ có phân lớp cuối cùng của cấu hình electron là 3d5

. Cấu hình electron của nguyên tử R

là:

A. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d5

4s2

4p1 B. 1s2 2s2

2p6

3s2

3p6

3d6

4s2

.

C. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p2

4s2

3d8

. D. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d5

4s3

.

Câu 12 : Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại.

A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f.

Câu 13. Một nguyên tử Y có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Y là nguyên tố hoá học nào trong số các

nguyên tố sau?

A. Lưu huỳnh (z = 16) C. Flo (z = 9) B. Clo (z = 17) D. Kali (z = 19)

Câu 14. Ion S2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s2

3p6

. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử S có số electron

độc thân là:

A. 1 B. 2 C. 4 D. 6

Câu 15. 3 nguyên tố X, Y, Z có z lần lượt là: 17; 18; 19. X; Y, Z lần lượt là là:

A. Phi kim, kim loại, phi kim B. Phi kim, phi kim, kim loạ

C. Kim loại, khí hiếm, phi kim D. Phi kim, khí hiếm, kim loại

Câu 16 : Cấu hình e của ion nào dưới đây giống khí hiếm

a. Cu+

b. Fe2+ c. K+

d. Cr3+

Câu 17 : Ion nào dưới đây có cấu hình e của khí hiếm Ne ?

a. Be2+ b. Cl￾c. Mg2+ d. Ca2+

B : Cấu hình e nào dưới đây không phải là cấu hình e của Fe hoặc Fe2+ hoặc Fe3+

a. 1S2

2S2

2P6

3S2

3P6

3d6

4S2

b. 1S2

2S2

2P6

3S2

3P6

3d6

c. 1S2

2S2

3P6

3S2

3P6

3d4

4S2

d. 1S2

2S2

2P6

3P6

3d5

Câu 19 : Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử sắt có số e độc thân là :

a. 2 b. 6 c. 4 d. 8

Câu 20 : Ion O2- không có cùng số e với nguyên tử hoặc ion nào dưới đây ?

a. F￾b. Cl￾c. Ne d. Mg2+

Câu 21 : Ion nào dưới đây không có cấu hình e của khí hiếm.

A. Na+

b. Fe2+ c. Al3+ d. Cl￾Câu 22 : Ba nguyên tử X , Y , Z có tổng số đthn bằng 16. Hiệu đthn X và Y là 1. Tổng số e trong (X3Y)-

là 32

. X , Y , Z lần lượt là :