Bài 6: ĐỘ DẪN ĐIỆN TRONG QUAN TRẮC MƯA ACID ppt

Bài 6: ĐỘ DẪN ĐIỆN TRONG QUAN TRẮC MƯA ACID

I.TỔNG QUAN

1. Mục đích

Tìm hiểu cách sử dụng máy đo độ dẫn

Tìm hiểu phương pháp kiểm chứng độ tin cậy của số liệu quan trắc mưa acid

bằng đo độ dẫn

2. Quá trình hình thành mưa acid

Quá trình đốt sản sinh ra các khí độc hại như : lưu huỳnh đioxit (SO2) và nitơ đioxit

(NO2). Các khí này hòa tan với hơi nước trong không khí tạo thành các axit sunfuaric

(H2SO4) và axit nitric(HNO3). Khi trời mưa, các hạt axit này tan lẫn vào nước mưa, làm

độ pH của nước mưa giảm. Nếu nước mưa có độ pH dưới 5,6 được gọi là mưa axit. Do

có độ chua khá lớn, nước mưa có thể hoà tan được một số bụi kim loại và ôxit kim loại có

trong không khí như ôxit chì,… làm cho nước mưa trở nên độc hơn nữa đối với cây cối,

vật nuôi và con người Trong thành phần các chất đốt tự nhiên như than đá và dầu mỏ có

chứa một lượng lớn lưu huỳnh, nitơ. Thông thường, các quá trình sử dụng nhiên liệu hóa

thạch như: các phương tiện giao thông, các nhà máy nhiệt điện dùng than, các thiết bị

công nghiệp, khai khoáng đều tạo ra một lượng lớn các khí SOx và Nox

3. Phương pháp quan trắc mưa acid

Trong quan trắc mưa acid người ta lấy mẫu nước mưa, đo độ pH, độ dẫn điện riêng

và xác định hàm lượng của các anion vô cơ Cl-

, NO2

-

, NO3

-

, PO4

3-, SO4

2- và cation vô cơ

Na+

, K+

, NH4

+

, Ca2+, Mg2+. Trong các ion trên các ion NO3

-

, SO4

2- và NH4

+

có tầm quan

trọng đặc biệt vì nó liên quan trực tiếp đến các acid cũng như phản ứng của các acid với

NH3 trong khí quyển. Ion Na+

được cho là xuất hiện chủ yếu từ muối biển nên được dùng

để đánh giá sự đóng góp của hơi biển vào thành phần mưa.

Để kiểm tra độ tin cậy của phép phân tích người ta xác định cân bằng ion và cân

bằng độ dẫn. Về nguyên tắc tổng nồng độ anion phải bằng tổng nồng độ canion trong đó

tổng nồng độ các ion được tính bằng đơn vị đương lượng/l (eq/l).